2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷

2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷

（考试时间2小时，满分150分）

注意：

1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。 2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226] 一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。）

1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是

A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是

2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是

A 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B 与14N含的中子数相同 C 是C60的同素异形体 D 与12C互为同位素

－

3．原子半径可以纳米（nm）为单位。1nm＝109m，相当于头发丝的1/10000。下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是

A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm

4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 5．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是

① 石灰具有强碱性，杀菌能力强 ② Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 ③ 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 ④ 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质

A ①② B ①③ C ②③ D ③④

6．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作

为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为

A GaP B AlP C GaAs D InP 7

．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表： 温度/℃ 固体质量/g 25 17.9 50 17.9 75 16.0 100 14.3 214 14.3 280 7.15 下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）

A 25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化 B 75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水 C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4 D 200℃时，坩锅内固体为混合物 8．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是

A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3[Fe(CN)6]

＋

9．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4转变成NH3

－－

放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液中NO3的物质的量浓度是

A (2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升 ．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y原子或氢原子都大 ③Z的单质常温下可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所有32种元素

A 只有③ B 只有①④ C 只有①②③④ D ①②③④⑤

11．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，元素的质量分数为

A a% B 2a% C 1－0.0175a D 1－0.0075a

12．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。装的药品正确的是

A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶13．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同解度曲线如右图所示，下列操作正确的是 组别 A B C D 通入气体 CO2 CO2 NH3 NH3 控制温度 30℃—40℃ 0℃—10℃ 30℃—40℃ 0℃—10℃ 10

半径比氧原子在的周期中含

则混和物中氧

该装置中所

液

混合溶液中存在时的溶

二、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）

．某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

－－－－

A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3

15．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是

A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积

C 一个Cl原子的质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量

16．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。下列有关氡的说法正确的是

A 氡气是双原子分子 B 氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体 C 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 D 氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子

＋

17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

＋＋

A N5共有34个核外电子 B N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D 化合物N5AsF6中F化合价为－1 18

．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是

A 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性：甲＞丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（标准状况），用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为

A 1︰3 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰2 20．下列离子方程式书写错误的是

A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

＋＋

B 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O

＋－－＋

C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋4Br＝6Cl＋2Fe3＋2Br2

＋－－

D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O

－

－

－

－

14

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三、简答题（包括5小题，共33分）

21．（5分）纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有

个原子，其表面有 个原子，内部有______个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的 作用。

22．（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显

现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 ，肯定没有 。

23．（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是 ，该气体的来源是 。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因 。

22??2H2＋O2，24．（6分）利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O??其循环过程分三步进行：

① SO2＋I2＋H2O→A＋B ② A→？＋？ ③ B→？＋？＋？ （1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。

（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。 25．（10分）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：

（1）写出IOH的两性电离的方程式：

SO/I（2）完成下列化学方程式：

①．IOH＋NaOH： ②．IOH＋HCl： ③．IOH＋H2S： ④．IOH＋KMnO4＋H2SO4： 四、推断题（共1题，共12分） 2

6．（12分）材料科学是近年来与化学有究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物化学中常见物质。请回答下列问题：

（1）K的化学式是 ，可能所属的晶体类型 。

（2）写出指定物质的化学式：C： ，F： 。

（3）写出图中下列序号的离子方程式：

反应③ ；反应⑤ 。 （4）写出反应④的化学方程式： 。

关的科学研金属元素组抗冷热冲质为原料来框内的其他溶于水的白质均为中学