最新高中化学-氧化还原反应必考的规律 精品

氧化还原反应的规律

专题1：氧化还原必考规律

1．转化规律(归中规律)

同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：

应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应 2．难易规律

越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂先反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 3．守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 应用：计算和配平氧化还原反应方程式。 解题的一般步骤：

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。

5.强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2＋>Br－。 课时1 氧化还原反应

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

( )

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O???CO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO 2

△．下列变化需加入还原剂的是

(

)

A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

3．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 )

A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

6．下列反应中，不是氧化还原反应的是

点燃C.

(

( )

①H2+Cl2???2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O???2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO???2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤

7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该

离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后

△电解X的化合价为

)

A. +1 8

．

能

从

D. +4 水

溶

液

中

还

原

6molH+

(

B. +2 C. +3

的是

( )

A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI-

9．下列离子中最易给出电子的是

D. 6molNa ( )

A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+

D. F-

10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

( )

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)

11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是

(

)

A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 12．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 13 )

A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

14．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③

2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是

．下列说法中，正确的是

(

(