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课题3 溶质的质量分数
教学目标 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。 教学过程： 自学导读
1、溶质质量分数是指溶液中 与 之比。 2、计算公式溶质质量分数=
3、农业上常用16%的食盐溶液来选种，16%表示意义指 4、溶质质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数 表示溶液越浓。 5、溶液稀释前后 质量不变。 课堂巩固
知识点一：溶质质量分数
1、20℃时，对100g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数（假设每次增加的溶质全部溶解）。
（1）蒸发掉10g水后，溶质的质量分数为 （2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为
（3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为
（4）加入100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为 2、关于100g10%的KNO3溶液，下列叙述正确的是（ ） A、100g水中溶解10g KNO3 B、10g KNO3，溶于90g 水中
C、溶液中溶质与溶剂的质量比为1:10 D、溶液中溶质与溶剂的质量比为1:11 3含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A．a/b ×100% B．a/a+b ×100% C．b/a+b ×100% D．b/a×100% 知识点二：溶解度与溶质质量分数
4、在t℃时，物质A的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质质量分数为p%,则S和p在数值上相比较是（ ）
A、S>P B、S
5、50℃时，NH4C 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
6把25℃含有少量未溶解晶KNO3体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断 随堂检测 一、填空题
1．溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。
2．将20g氯化钠溶于80g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。
3．100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%
的硫酸溶液（密度1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水 g。 二、选择题
1．从1升10%的CuSO4溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ） A．1% B．9% C．11.1% D．10%
2．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ） A．不变 B．5% C．15% D．30% 3．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ） A．2% B．4% C．8% D．10%
4．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶液的浓度
5．用60%的H2SO4溶液与10%的H2SO4混合配成20% H2SO4的溶液，其60%的H2SO4
与10% H2SO4的的质量比为（ ） A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
6．现有50克浓度为10% KNO3的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ） A、蒸发掉25克水B、加水溶液变100克C、增加10克溶质 D、增加6.25克溶质 7．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A、am/b克 B、b/am 克 C、a-b/m克 D、m(a-b)/b 克
第二课时
自学导读
配置溶质质量分数一定（150g16%的食盐溶液）的溶液 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 配置步骤：(1)计算：需食盐： 需水：
(2)称量：用天平称量 食盐 用量筒量取 mL水。 (3)溶解：烧杯、玻璃棒。
2、溶质质量分数与化学方程式的综合计算时，一般步骤是：①现根据化学方程式算出某一溶液中 质量；②再根据题目中提供信息算出该溶液质量；③最后算出该溶液中溶质的质量分数 课堂巩固
知识点一：配置一定质量分数的溶液
1、要配置100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平托盘上称重 B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶盖，并贴上标签
2、用固体氯化钠配置溶液质量分数一定的NaCL溶液，必不可少的一组仪器是（ ） A.托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B. 烧杯、玻璃棒、量筒
C.烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒 D. 烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合计算
3、100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应（HCL+NaoH=NaCL+H H2O）,求 （1）生成氯化钠的质量；
（2）稀盐酸中溶液的质量分数。 随堂检测
1．溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用
的方法有（ ）。
A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水
E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）。
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 3．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。 （2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。
4、25g含CaCO380%的石灰石恰好与100g某盐酸完全反应（杂质不反应也不溶解），求：（1）生成二氧化碳质量；（2）原稀盐酸中HCl的质量分数（3）反应后溶液的质量
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