2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合（化学部分）

7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D

【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤

维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。 B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。 因此，本题选D。

8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

10．作能达到实验目的的是（ ）

A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

【答案】C 【解析】

D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均

为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A、通电后中间隔室的SO42–离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C、负极反应为2H2O – 4e –??O2 + 4H+，负极区溶液pH降低 D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B

【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因

此其本质为电解水。

A、电流从正极流出，负极流入，SO42–为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO42–向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为

2H2O?4e????O2↑?4H?，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。

?↑?2OH?，剩余OH?，中间区B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O?2e===H2域的Na?迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为

?2H2O?4e????O2↑?4H?，余下H?，中间区域的SO24迁移到正极区，得到

H2SO4，故B项正确。

?↑?2OH?，负极附近碱性增强，pHC、负极区发生还原反应：2H2O?2e???H2升高，故C错误。

D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。 因此，本题选B。

12．298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B、M点对应的盐酸体积为20.0mL

?+?C、M点处的溶液中c?NH+4?=c?Cl?=c?H?=c?OH?

D、N点处的溶液中pH<12 【答案】D

【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为NH4Cl，其溶液显

酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。

??20mLNHClNH?HO?NH?HO?H44232B、盐酸体积为时恰好反应生成，导致

其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。

???7?1c(H)=c(OH)=10mol?LC、因为溶液pH=7，所以，又由于电荷守恒

???c(H?)?c(NH?Hc)=?(，Cl二)者浓度约为4)=c(OH)?c(Cl)，可得c(N41?7?10.05m??olL10mol?L，远大于，故C错误。

??2?1c(OH)?10mol?LD、若开始时pH为12，则，此时对应氨水的电离度为10%，

由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。 因此，本题选D。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元

化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。

0.01mol?L?1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如

图所示。下列说法正确的是（ ）

A、原子半径的大小WX>Y C、Y的氢化物常温常压下为液态

D、X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C

?1【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为Cl2，因此Z为氯元素。0.01mol?Lr的水溶液

pH值为2，说明r为一元强酸。Cl2与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混合物s，因此p为烷烃（如CH4），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为H2O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。

A、原子半径大小排序为HC，即Y>X，故B错误。

C、Y为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。 D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。 因此，本题选C。

26. （14分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置?