高中化学模块综合检测题一新人教版选修40222289

模块综合检测题(一)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是( )

A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B．推广可再生能源有利于经济可持续发展 C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极 D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能 答案：C

2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 答案：D

3．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．硫化钠的水解反应：S＋H3OHS＋H2O

电解

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu＋2Cl=====Cu＋Cl2↑

2＋

－

2－

＋

－

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O

D．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al＋3CO3＋6H2O===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案：C

4．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是( )

A．将反应温度升高至1 200 K B．将压强减小至原来的一半 C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 答案：A

5．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol，ΔH2＝－395.4 kJ·mol，下列说法或表示式正确的是( )

－1

－1

3＋

2－

2＋＋3＋

A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨

C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大 1.9 kJ D．C(s，石墨)===C(s，金刚石)，该反应的焓变(ΔH)为正值 答案：D

6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是( ) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)＝c(I) 答案：C

7．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是( )

－

－

－1

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

3－1－1

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L·min

4D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L·min 答案：B

8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10 mol·L；

－9

－2

－2

－1

－1

Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol－2·L－2

下列推断正确的是( )

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba)＝1.0×10 mol·L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案：D

9．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4 g C．放电时，电子从正极流向电源的负极 D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接 答案：A

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )

－1

2＋

－5

－1

催化剂

A．反应CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

△B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－2e===2H2O C．电池工作时，CO3向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e===2CO3 答案：D

－

2－

2－

－

－

11．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是( )

A．b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋4e===2H2O B．电解质溶液中的H移向a电极

C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 答案：A

12．(2015·课标全国Ⅰ卷)浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

－1

＋

＋

－

VV0

A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

－

Vc（M＋）

D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

V0c（R＋）

答案：D

13．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )

A．60% B．40% C．24% D．4% 答案：B

a