2021高考化学一轮复习5.3化学键与物质构成分子结构与性质题组训练过关5（含解析）苏教版

【解析】4个sp杂化轨道全部参与成键,说明有4个原子直接与P相连,结构为

3

,同理可知H3PO2为,只有1个羟基氢显酸性,可被NaOH中和。

答案:(1)含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强

(2) NaOH+H3PO2

NaH2PO2+H2O

(3)H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1、+3和+5价,中心磷原子的正电荷依次升高,导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移,因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子,酸性越来越强 【加固训练】

1.(2020·合肥模拟)下列推论正确的是 ( ) A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

【解析】选B。NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误;N、P是同主族元素,形

成的离子:N和P结构类似,都是正四面体构型,B项正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原

子晶体,C项错误;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,D项错误。 2.(2020·莆田模拟)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如图所示:

H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。试回答:

(1)H2O2分子的电子式为____________,结构式为___________。

(2)H2O2分子中存在____________键和____________键,为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)H2O2难溶于CS2,其原因是 ___________。

(4)H2O2分子中氧元素的化合价为____________,原因是_________。

【解析】(2)H2O2分子的立体结构不对称,为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。(3)根据“相似相溶”规律可知,H2O2为极性分子,难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。

答案:

(2)极性 非极性 极性

(3)H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2 (4)-1 O—O键为非极性键,O—H键为极性键,共用电子对偏向于氧,故氧元素显-1价 【归纳提升】

无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法

(1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有—OH,而—OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H而显示一定的酸性。 (2)同一种元素的含氧酸酸性规律

H2SO4与HNO3是强酸,其—OH上的H原子能够完全电离成为H。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3

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