2021高考化学一轮复习5.3化学键与物质构成分子结构与性质题组训练过关5（含解析）苏教版

化学键与物质构成 分子结构与性质

分子间作用力对物质性质的影响

1.(改编)下列物质变化,只与范德华力有关的是____________。 A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶 E.石英熔融

D.溶于水

【解析】干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢

键,因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故选A。 答案:A

2.(2020·牡丹江模拟)下列说法不正确的是 ( )

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.标准状况下,NA个HF分子约为22.4 L C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D.NH3分子间存在氢键,故氨气易液化

溶于水过程中形成氢键;

【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子,分子间作用力越大,相应物质的熔、沸点越高,A正确;HF分子间存在氢键,在标准状况下是液体,B错误;碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,C正确;NH3分子间氢键使其易液化。 3.(2020·青岛模拟)下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定 A.①②④⑤⑥

B.①②③④⑤

( )

C.①③④⑥ D.①②④⑤

【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强,与氢键无关。 【归纳提升】

范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响

范德华力 ①影响物质的熔、沸点、溶解度使物质的熔、沸点升等物理性质;②组成和结构相似对物质性质的物质,随相对分子质量的增大,的影响 物质的熔、沸点升高。如熔、沸点:H2O>H2S,HF>HCl,点:F2PH3 分子极性与共价键的极性关系

4.(2020·孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于 ( ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子

【解析】选B。BeCl2中Be—Cl键为极性键,两个Be—Cl键间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2分子属于非极性分子,即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。

5.(2020·吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是( ) ①H2S ②N2 ③CO2 ④HCl ⑤BF3 ⑥NH3 ⑦SiCl4 ⑧HClO ⑨C2H2 ⑩NH4Cl A.②③⑤⑦

B.③⑤⑦⑨

C.③⑤⑧⑨

D.⑤⑦⑨⑩

增大,如熔、沸分子的稳定性越强 高,在水中的溶解度性;②共价键键能越大,①影响分子的稳定氢键 分子间氢键的存在,共价键 【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子,N2是含有非极性键的非极性分子,NH4Cl是离子化合物,不存在分子。

6.(双选)(2020·河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是

( )

A.PH3是极性分子 B.PH3中有未成键电子对 C.PH3是一种强氧化剂

D.PH3分子中P—H键是非极性键

【解析】选A、B。A项,正负电荷中心不重合的分子为极性分子,正负电荷中心重合的分子为非极性分子;B项,PH3分子中有1个未成键的孤电子对;C项,根据P元素的化合价分析,错误;D项,同种非金属元素之间存在非极性键,不同种非金属元素之间存在极性键。 【归纳提升】

分子极性的判断技巧

(1)共价键的极性与分子极性的关系

(2)判断ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。如SO2为极性分子,SO3为非极性分子。

手性分子与无机含氧酸的酸性

7.(2020·泰州模拟)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4

【解析】选D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1、1、2、3,HClO4非羟基氧数目最多,酸性最强。

8.(2020·周口模拟)当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 ( )

【解析】选C。A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子,C项原子为手性碳原子,C项符合题意。

中,附有*的碳

9.(2020·镇江模拟)(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

含氧酸 Cl—OH 结构 非羟基 0 氧原子数 比硫酸酸 酸性 弱酸 中强酸 强酸 性更强 由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是_______________。

(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp杂化与相邻原子形成四个σ键,则H3PO3的结构式是____________,写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_________________。

(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2

3

次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 1 2 3