【化学】北京市通州区2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合(解析版)

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物的酸性越弱；

（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82?反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82?中氧元素为-2价，设S的化合价是x，结合正负化合价代数和为-2计算； ②零价铁与过硫酸钠反应生成Fe2+和SO42-，结合守恒法写出发生反应的离子方程式； ③Fe将Fe3+还原为Fe2+，结合守恒法写出发生反应

离子方程式；

OH，有利于Fe的氧化，pH （3）由模型可知pH = 7和pH = 9时产生了强氧化性的O4?·和·= 7和pH = 9时Fe2+和Fe3+完全转化为Fe(OH)2和Fe(OH)3，易除去；

【详解】（1）①磷核电荷数为15，在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族，则砷在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅤA族；

② 砷酸中砷元素的化合价为+5价，其化学式是H3AsO4，因As非金属性比P弱，则其酸性比H3PO4弱；

8=-2，解得x=+7，即S2O82?（2）①S2O82?中氧元素为-2价，设S的化合价是x，2x+（-2）×中S的化合价是+7；

②零价铁与过硫酸钠反应生成Fe2+和SO42-，则发生反应的离子方程式为Fe+ S2O82?== Fe 2+ +2SO42?；

③Fe将Fe3+还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+；

（3）结合零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型可知，因pH = 7和pH = 9时，OH，pH = 7和pH = 9时，Fe2+和Fe3+产生了具有强氧化性的SO4?·和·利于生成Fe2+和Fe3+，

的形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As(Ⅴ)发生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)，故5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高。

11.某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验 操作 现象 溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉I 积， 加入淀粉溶液，不变色 溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固II 体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色 www.91taoke.com 联系电话：4000-916-716

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（1）加入淀粉溶液的目的是__________________________________，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______________________________。

（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。

① 在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______________________________。② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：__________________________。为证 实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是____________________________。L?1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L?1盐酸，通入SO2，无明显实验现④ 丙同学向1 mL 1 mol·

象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是_________ _________________________。

（3）实验表明，I?是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。 SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）对比实验I和II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进 一步进行实验证明，实验方案是__________________________________________________。【答案】(1). 检验是否有I2生成 (2). CCl4（苯、煤油） (3). SO2 +4I? +4H+ == 2I2 +S+2H2O (4). SO2将I2还原为I? (5). 空气中的O2将SO2氧化为SO42? (6). O2不是SO2氧化为SO42?的主要原因 (7). 3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42? +S (8). 向1 mL 1 mol·L?1 KI溶液中加入 5滴1 mol·L?1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象 【分析】（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色； （2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成 ①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，结合守恒法写出发生反应的离子方程式； ②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，说明I2能氧化SO2生成SO42-； ③空气中有氧气，也能氧化SO2；

④加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-；

（3）I?是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，结合守恒法配平离子反应方程式；

（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；

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【详解】（1）利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCl4后振荡静置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成； （2）①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，发生反应的离子方程式为SO2 +4I? +4H+ == 2I2 +S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不变色，说明I2被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将I2还原为I?；

③乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为SO42?，故不支持甲同学

上述假设；

④加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化为SO42?的主要原因；

（3）I?是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，发生反应的离子反应方程式为3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42? +S；

L?1 KI溶液中加入 5滴1 mol·L?1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察（4）向1 mL 1 mol·

现象，进而判断增大H+的浓度是否可加快SO2的转化速率。

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