[高考复习]2020版高考化学复习课时规范练22弱电解质的电离平衡苏教版（含答案）

课时规范练22 弱电解质的电离平衡

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是( ) A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小 B.电离常数K与温度无关

C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

2.把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中,溶液的导电能力无变化的是( ) A.纯净水 B.0.1 mol·LHCl C.1.0 mol·LCH3COOH D.0.5 mol·LH2SO4

3.(2018山东菏泽调研)H2S水溶液中存在电离平衡H2S

( )

H+HS和HS

+

---1-1-1

H+S。若向H2S溶液中

+2-

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

4.(2018河南洛阳期中)室温下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 D.溶液中

不变

+

5.(2018天津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是( )

A.已知碳酸:K1=4.4×10,K2=4.7×10,次氯酸:K1=2.98×10,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为C

+Cl2+H2O

-1

-7

-11

-8

HC+Cl+HClO

-

B.1.0 mol·L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3) C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H)=

-1

+

mol·L

-1

-1

D.将0.1 mol·LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

1

③HNO2不能与NaCl反应

④常温下0.1 mol·L的HNO2溶液pH=2

⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2

⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多

⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH)增大 ⑧HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH)增大 A.①②③⑦ C.①④⑤⑥⑦

B.①③④⑤ D.②④⑥⑧

---1

7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )

化学式 HClO H2CO3 电离常数 K=3×10-8 K1=4×10-7 K2=6×10-11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CB.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC

+2Cl2+H2O+Cl2

2Cl+2HClO+CO2↑ Cl+ClO+2CO2↑+H2O NaHCO3+HClO Na2CO3+2HClO

--

-

C.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2OD.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2O

8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是

( )

A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大

D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

9.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是

( )

CH3COOH

HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

2

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO+CO2+H2OC.图像中a、c两点处的溶液中

--+

+

--

2HClO+C

相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

10.(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( )

A.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H3X+OHB.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10 C.NaHX溶液中c(H)

11.(2019广东肇庆中小学教学质量评估高中毕业班检测)(16分)用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答: (1)Na2HPO4溶液显碱性,则在该溶液中c(H2P

) c(P

)(填“>”“<”或“=”),向Na2HPO4

+

2-+

--4

+

-

H2X+H2O

溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析): 。

(2)已知:25 ℃时,H3PO4的电离平衡常数:K1=7.52×10;K2=6.23×10;K3=6.23×10,则该温度下,H3PO4(aq)+OH(aq)

---3

-8

-13

H2P(aq)+H2O(l)的平衡常数K= 。

Ca5(PO4)3(OH)(s)+F,溶液中c(F)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线

---

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

如图所示。则:pH1 (填“>”“<”或“=”)pH2;A、B两点的溶液中F的反应速率v(A) (填“>”“<”或“=”)v(B)。

3

12.(2018江西新余模拟)(16分)25 ℃时,部分酸电离常数如下:

化学式 电离常数 CH3COOH H2CO3 HCN K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=4.9×10-10 请回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L的下列四种物质: a.Na2CO3 c.CH3COONa

b.NaCN d.NaHCO3

-1

pH由大到小的顺序是 (填编号)。

(2)25 ℃时,在0.5 mol·L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 倍。

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 。

(4)25 ℃时,有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的pH=6,则溶液中c(CH3COO)---1

+

+

c(Na+)= (填准确数值)。

(5)25 ℃时,将a mol·L的醋酸与b mol·L氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为 。 13.(2018重庆一中期中)(18分)25 ℃时,0.1 mol·L HA溶液中液pH=12。请回答下列问题:

(1)0.1 mol·LHA溶液pH= ,HA的电离常数Ka为 ,BOH是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.B.

+

-1

-1

-1

-1

=10,0.01 mol·L BOH溶

8-1

-

C.c(H)与c(OH)的乘积 D.c(OH)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。

(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同温度后BOH溶液的pH (填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。

(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10,Ka2=5.6×10,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,则与H作用的粒子依次为 。

+

-7

-11

-

4