2016高考化学一轮复习考点集训-钠的化学性质 Word版含解析

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ ．

考点： 钠的化学性质；铝的化学性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： （1）a、比较金属钠的密度与水的密度； b、体现的是钠的熔点和反应要放热；

c、金属钠与水反应生成气体，导致钠的游动； 根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气； 解答： 解：（1）a、因金属钠的密度小于水的密度，所以钠浮在水面上，故a错误； b、因金属钠与水反应放热以及钠的熔点低，所以钠熔成小球，故b正确； c、金属钠与水反应生成气体，导致钠的游动，与生成气体有关，故c正确． 故答案为：b、c

因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

﹣﹣

则离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑，

﹣﹣

故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

点评： 本题主要考查了钠与水的反应，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．

20．往如图所示的试管中投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止，回答下列问题．

上述现象说明钠的物理性质有 钠的密度比水小，比煤油大，钠的熔点比较低 ，说明钠的化学性质是 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ （用化学方程式表示）．

﹣

﹣

考点： 钠的化学性质．

专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： 金属钠的物理性质：密度比水的小，比煤油的大，熔点较低，易熔成闪亮的小球，金属钠和水之间反应的产物是氢氧化钠和氢气．

解答： 解：管中投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，说明钠的密度比煤油大，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，密度小于小，同时水层变红色，说明有碱性物质生成，有气体产生，证明金属钠和水之间反应产物是氢氧化钠和氢气，故答案为：钠的密度比水小，比煤油大，钠的熔点比较低；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

点评： 本题考查学生金属钠的物理性质以及和水之间的反应知识，注意教材知识的梳理和记忆，难度不大．

三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）

21．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ ．

在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 溶液先变浑浊后澄清解 ，

﹣﹣﹣3+

反应的离子方程式为 Al+3OH═Al（OH）3↓ ， Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O ． （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 1：1 ．

考点： 钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物． 专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气； 氯化铝和氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；

（3）根据转移电子守恒计算． 解答： 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；

﹣+

故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；

﹣3+

AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al+3OH═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有

﹣﹣

两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O，可观察到沉淀溶解，

﹣﹣﹣3+

故答案为：溶液先变浑浊后澄清解；Al+3OH═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O；

（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1． 点评： 本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合转移电子守恒进行计算，会运用化学语言描述氯化铝和氢氧化钠过量溶液反应现象，如果将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中产生的现象是：溶液先澄清后变浑浊．

22．某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．

（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式： 2Na+O2Na2O2 ，将该生成物伸入+

﹣

+

﹣

瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为： 1：2 ．

实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是： ab a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b．该同学可能使用钠的量不足

c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出

d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出．

考点： 钠的化学性质． 专题： 金属概论与碱元素．

分析： （1）钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠；根据方程式来判断；

造成测得氧气的体积分数小于的因素可以从以下三各方面考虑：1、装置是否漏气；2、药品的用量是否充足；3、装置是否冷却到室温． 解答： 解：（1）在加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2

Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧化产物是氧气，还原产物是氢氧化钠，该反应中有一半氢氧化钠既不是氧化产物也不是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2， 故答案为：2Na+O2

Na2O2；1：2；

a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内，从而使广口瓶内液体上升小于五分之一，故正确；

b．该同学可能使用钠的量不足，导致氧气未完全反应，从而使广口瓶内液体上升小于五分之一，故正确；

c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出，压强减小，应该使广口瓶内液体上升大于五分之一，故错误；

d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出，压强减小，应该使广口瓶内液体上升大于五分之一，故错误； 故选ab．

点评： 本题考查了探究空气中氧气的含量，明确实验原理是解本题关键，知道从装置、药品、气体温度等方面分析失败原因，难度中等．

23．部分金属可以与水在一定条件下发生反应．

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液． ①钠与水反应的化学方程式是 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ．

②上述实验过程中，可观察到的实验现象有 abcd （填选项序号），产生现象b的原因是 反应放出大量的热，钠的熔点较低 ． a．钠浮在水面 b．钠熔成小球

c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失 d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 Fe3O4 （填化学式）和氢气．

考点： 钠的化学性质；铁的化学性质． 专题： 元素及其化合物．

分析： （1）①金属钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氢气；

②金属钠和水之间反应的现象：浮、熔、游、响、红，根据现象结合金属钠的物理性质来回答；

铁粉与水蒸气在高温下反应产物是四氧化三铁和氢气．

解答： 解：（1）①金属钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； ②金属钠和水之间反应的现象：浮：浮在水面上；

熔：金属钠熔点低，反应放热使金属钠熔成闪亮的小球； 游：四处游动；

响：发出嘶嘶的响声； 红：溶液变为红色．

故答案为：abcd；反应放出大量的热，钠的熔点较低；

铁粉与水蒸气在高温下反应产物是四氧化三铁和氢气，故答案为：Fe3O4．

点评： 本题考查学生金属钠和金属铁的化学性质，注意教材知识的整理和记忆，难度不大．