浙江省衢州市江山市实验中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷（4月份）[解析版]

原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，

由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为

=3，故ACD错误，B正确，

故选B．

点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．

8．下列过程方向的判断的说法中错误的是（） A． NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B． 等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C． 不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D． 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

考点： 反应热和焓变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： A．吸热过程也可能是自发过程； B．同种物质混乱度越大，熵越大；

C．物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定； D．△H﹣T△S＜0的过程属于自发过程．

解答： 解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度

下也能进行，NH4NO3溶于水是自发过程，故A错误；

B、同种物质混乱度越大，熵越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．故B正确；

C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故C正确； D．反应能够自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故D正确； 故选A．

点评： 本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于自由能的大小，即：△H﹣T△S＜0，与熵变和焓变都有关系．

9．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（） A． 等于7 B． 大于7 C． 小于7 D．无法确定

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： 根据两种溶液中H和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．

解答： 解：pH=3的盐酸中c（H）=10mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=10mol/L，

﹣+

两种溶液H与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7， 故选B．

点评： 本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H与OH离子浓度相等时，氨水过量．

+

﹣

+

﹣

+﹣3

﹣

﹣3

10．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（）

﹣7﹣1﹣12﹣1

A． 1×10mol?L B． 1×10mol?L

﹣2﹣1﹣14﹣1

C． 1×10mol?L D． 1×10mol?L

考点： 电解质在水溶液中的电离；水的电离． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

+

分析： 25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10

﹣pH

，酸性溶液中水电离出的氢离子

．

浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=

﹣pH

解答： 解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=

=

mol/L=10

﹣12

mol/L，

故选：B．

点评： 本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．

11．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（）

A． c（Na）=c（HCO3）+c （CO3）+2c（H2CO3）

﹣﹣++2﹣

B． c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c （OH）

﹣﹣

C． HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

﹣﹣++2﹣

D． 存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3?H+CO3

考点： 离子浓度大小的比较．

分析： A．小苏打为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒进行判断； B．根据碳酸氢钠溶液的电荷守恒进行分析；

+

﹣

2﹣

C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3的水解大于HCO3的电离； D．溶液中还存在水的电离．

+

解答： 解：A．小苏打为碳酸氢钠，根据NaHCO3溶液中的物料守恒可知：c（Na）=c

﹣2﹣

（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3），故A错误；

﹣++2﹣

B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）

﹣

+c（OH），故B正确；

﹣﹣

C．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解大于HCO3的电离，故C错误；

﹣﹣++2﹣

D．碳酸氢钠溶液中存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3?H+CO3和

﹣+

H2O?H+OH，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、电解质的电离、离子浓度大小判断等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

﹣﹣

12．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（） A． 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B． 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C． 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min） D． 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题．

分析： A、从压强对平衡移动的影响分析；[来源:Z|xx|k.Com] B、注意反应的可逆性；

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析； D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．

解答： 解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），

根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；

D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为

×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物

质的量相等，恰好反应，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项B是解答中的易错点．

13．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c

+

（CH3COO﹣）＞c（Na），对该混合溶液的下列判断正确的是（）

﹣+

A． c（H）＞C（OH）

﹣﹣1

B． c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol?L

﹣

C． c（CH3COOH）＞c（CH3COO）

﹣﹣﹣1

D． c（CH3COO）+c（OH）=0.2mol?L

考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析： A．从溶液电中性的角度分析； B．根据物料守恒判断；

C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度； D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．

﹣

解答： 解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na）+c（H）=c（CH3COO﹣﹣﹣++）+c（OH），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na），则c（H）＞C（OH），故A正确；

﹣

B．n（CH3COOH）+n（CH3COO）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣﹣1

）=0.2mol?L，故B错误；

﹣

C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，则

﹣

c（CH3COO）＞c（CH3COOH），故C错误；

﹣++

D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH﹣），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有

﹣﹣++

0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H），c（Na）=0.1mol/L，则c（CH3COO）+c（OH）

﹣1

＜0.2mol?L，故D错误． 故选A．

点评： 本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．

14．放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L﹣1，其平衡常数为K1．其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（） A． 若增大CO浓度，K2和K1都增大 B． K2＞K1 C． c2（CO）=c2（H2O） D． c1（CO）＞c2（CO）

考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题．

分析： A．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；

B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；

C．t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；

D．升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大．

解答： 解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；

A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；

B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B错误；

C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确； D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误； 故选C．

点评： 本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．

15．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）

++