《分析化学》公卫检验本科练习题

分析化学练习题

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一、选择题

1、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是 A、18.032g B、18.03235g C、18.03240g D18.0324g 2、下列哪种情况可引起系列误差

A、天平零点突然变动 B、加错试剂 C、看错砝码读数 D、滴定时溅出少量试剂 E、滴定终点和化学计量点不一致

3、空白试验能减少

A、偶然误差 B、仪器误差 C、方法误差 D、操作误差 E、试剂误差 4、下列是四位有效数字的是

A、1.005 B、2.1000 C、1.00 D、1.1050

5、用两种方法分析某样品中的含量，得到两组数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该用 A、u检验法 B、F检验法加t检验法 C、F检验法 D、t检验法 6、减小偶然误差的方法

A、对照试验 B、空白试验 C、校准仪器 D、回收试剂 E、多次测定取平均值 7、一次成功的实验结果应是

A、精密度高，准确度差 B、精密度差，准确度高 C精密度高，准确度高 D、精密度差，准确度差 8《中国药典》规定，横重是指样品两次干燥或灼烧后的重量之差不超过 A、±0.5mg B、±0.4mg C、±0.3mg D、±0.2mg 9、适当加入过量沉淀剂，使沉淀完全，是利用了

A、配位效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、酸效应 10、在重量分析法中，样品的溶解首先考虑选择的溶剂是 A、王水 B、硝酸 C、盐酸 D、水 E、水 11、准确度和精密度之间的关系

A、精密度好准确度就一定高 B、消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高 C、准确度与精密度无关 D、以上说法都不对

12、用直接法配制滴定液，应选用的量器是 A、烧杯 B、量筒 C、锥形瓶 D、两、量瓶 13、TT/A表示的意义是 A、1ml滴定液相当于被测物质的质量 B、1L滴定液相当于被测物质的质量 C、1ml滴定液中所含溶质的质量 D/1L滴定液所含溶质的质量

14、用0、1000mol/LHCL溶液滴定25、00mlNaOH溶液，终点消耗HCJ溶液20、00ml,则NaOH的浓度为 A、0、1000mol/L B、0、125 mol/L C、0、08000 mol/L D、0、8000 mol/L

15、如果基准物质H2C2O4.2H2保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时 A、结果偏高 B、结果偏低 C、准确 D、无法确定

16、用TH CL/NaOH=0、004000g/mlHCL溶液滴定NaOH溶液，终点是 消耗HCL溶液20、00ml中含NaOH的质量 A、0、8000g B、0、8000 g C、0、0040000 g D、0、008000 g 17、分析天平精密度级别的划分是按 A、能称量的最小质量 B、最大载荷量

C、名义分度值 D、最大分度值与名义分度值之比 18、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定

-7-7

A、c=0、1mol/L B、Ka＜10 C、ka=10-7 D、cKa≤10 19、用HCL滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是

A、驱赶O2 B、加快反应速度 C、驱赶CO2 D、除去Na2CO3中少量杂质 20、能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为

-4-5

A、H2C2O4(Ka1=1.77×10 Ka2=6.1×10)

-4

B、乳酸（Ka=1.4×10）

C、邻苯二甲酸（Ka1=1.3×10 Ka2=3.9×10）

-3-14

D、水杨酸（Ka=1.07×10 Ka2=4×10）

-2 -7

E、顺丁烯二酸（Ka=1.42×10 Ka2=8.57×10）

0

21、用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在270～300C烘烤，其标定的浓度 A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无影响 22、酸碱滴定中需要用袋装溶液淌洗的器皿是

A、锥形瓶 B、移液管 C、滴定管 D、量筒 E、以上B和C 23、下列属碱性溶液的是

A、乙二胺 B、乙醇 C、苯 D、乙酸 24、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是 A、甲酸 B、乙醇 C、苯 D、冰乙酸

25、下列物质若作溶剂，其中市滴定突跃范围改变最大的是

-20-15

A、乙醇（Ks=7.9×10） B、冰醋酸（Ks=3.6×10）

-7-16

C、甲酸（Ks=6×10） D、乙二胺(Ks=5×10) 26、若要测定混合酸组分的含量应利用

A、均化效应 B、盐效应 C、热效应 D、同离子效应 27、除去冰醋酸中的少量杂质，常用的方法

A加热 B、加干燥剂 C、蒸馏 D、加入浓硫酸

28、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，铬酸钾指示剂用量过多将产生 A、正误差 B、平行结果混乱 C、负误差 D、使终点变色更敏锐

29、用铁铵钒指示剂测定氯化物时，为防止沉淀转化，在加入过量的 AgNO3滴定液后，应加入一定量的 A、NaHCO3 B、CaCO3 C、硝基苯 D、硝酸 E、硼砂

30、用吸附指示剂法测定N阿Cl含量时，在化学计量点前沉淀优先吸附的是 A、Ag + B、Cl- C、荧光黄指示剂阴离子 D、Na+ E、NO3- 31、在银量法中要用到的基准物质是

A、Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、NaCl D、硼酸 E、ZnO

32、在pH=10.0氨的缓冲液中，以EBT为指示剂，可用EDTA直接滴定的是 A、Fe3+ B、AI3+ C、Hg2+ D、Bi3+ E、Mg2+

33、EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂指示终点颜色的物质是 A、Mg-EBT B、Ca-EBT C、EBT D、MgY E、CaY 34、酸效应系数的正确表达式是

A、aY(H)=[MY]/[Y] B、aY(H)=[MY]/[M] C、aY(H)=[ Yˊ]/[Y] D、aY(H)=[Mˊ]/[Y] E、aY(H)=[ Y]/[Yˊ] 35、三乙酸胺可以掩蔽的金属离子是

A、Zn2+ B、Fe3+ C、Mg2+ D、Ca2+ E、Cu2+ 36、有关ETDA叙述正确的是

A、ETDA在溶液中总共有7种型体存在 B、ETDA不溶于碱性溶液中 C、ETDA是一个二元有机弱酸

D、在水溶液中ETDA一共有5级电离平衡 E、ETDA不溶于酸性溶液中

37、下列关于条件稳定常数叙述正确的是

A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数 B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数 C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数 D、条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数 E、条件稳定常数是经最低pH值校正后的实际稳定常数 38、影响配位滴定突跃大小的因素是

A、配位物条件稳定常数 B、金属离子浓度 C、金属指示剂 D、A+B E、A+B+C

-3-6

39、铬黑T指示剂在纯水中的颜色是

A、橙色 B、红色 C、蓝色 D、黄色 E、无色

40、AI3+、Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，消除AI3+的干扰可加入 A、NaOH B、HAc C、NH4F D、KCN E、NH4Cl

41、测水的硬度时，用三乙醇胺与Fe3+生成稳定的配合物消除干扰的方法称为 A、分离法 B、解蔽法 C、掩蔽法 D、萃取法 E、挥发法

42、用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂，调节溶液酸度应用

A、六次甲基四胺 B、氨水 C、氨一氯化铵缓冲溶液 D、A+B E、B+C 43、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸纳法 E、重铬酸钾法

44、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是

A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、HBr E、HCl

45、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是

A、KI加量太少 B、空气中氧的作用 C、待测物与KI反应不完全 D、溶液中淀粉过多 E、反应速度太慢

46、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是

A、Na2S2O3分子量小 B、具有吸湿性 C、Na2S2O3常含有杂质 D、水中溶解度小 E、难于准确称量

47、在亚硝酸钠法，能用重氮化滴定法测定的物质是

A、季铵盐 B、生物碱 C、芳叔胺 D、芳伯胺 E、芳仲胺 48、配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3,其目的是

A、中和Na2S2O3溶液的碱性 B、增强Na2S2O3的还原性

C、除去杂质 D、防止微生物生长和Na2S2O3分解 E、作抗氧化剂

49、当lgK〞等于或大于多少时，反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5 Fe3++4H2O才有可能用于滴定分析 A、8 B、6 C、3 D、15 E、18 50、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与 A、氧化剂电对条件电极电位有关 B、还原剂电对条件电极电位有关 C、氧化剂电对标准电极电位有关 D、还原剂电对标准电极电位有关

E、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位之差有关 51、氧化还原指示剂的作用原理是

A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化 B、知识剂被空气作用而发生颜色变化 C、与被测OX或Red结合发生颜色变化 D、稍过量的指示剂将溶液颜色

E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化 52、高锰酸钾的指示剂是

A、KMnO4 B、K2Cr2O4 C、K2CrO4 D、KI E、淀粉 53、玻璃电极的膜电位形成是基于 A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的 B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的 C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的 D、由玻璃膜的不对称电位而形成的

E、溶液中的H+与玻璃膜的Na+进行交换和膜上的H+于溶液中的 H+之间的扩散而形成的 54、玻璃电极在使用前应预先在纯水中浸泡

A、2h B、12h C、24h D、48h E、42h

55、用直接电位法测定溶液的pH值，为了消除接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为

A、3 B、﹤3 C、﹥3 D、4 E、﹥4 56、永停滴定法属于

A、电位滴定 B、电流滴定 C、电导滴定 D、氧化还原滴定 E、酸碱滴定

57、朗伯—比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与 A、溶液浓度的关系 B、溶液液层厚度的关系 C、波长的关系 D、溶液浓度与液层厚度乘积的关系 E、溶液温度的关系

58、用分光光度法进行定量分析时，为使测得浓度的相对误差△C/C比较小，透光率读数合适的范围是 A、100%～80% B、80%～65% C、65%～30% D、65%～20% E、20%～5%

59、摩尔吸光系数与比吸光系数的关系是（设分子量为M）

A、

E 1% M

1cm =ε× 10

B、 ε=

E 1% × M

1cm 10

C、 ε = E 1% × 10

1cm

E

1% D、 1cm =ε×10

E、

ε=

E 1% 1cm .M

60、在吸光普曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将

A、峰位向长波方向移动，峰高增加 B、峰位向短波方向移动，峰高增加 C、峰位向不移动，峰高降低向不移动，峰高增加 E、峰位向不移动，峰高改变

61．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（ E ）方法： A．空白试验； B. 对照试验； C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。

62．分析数据的处理的步骤应按照（ A ）顺序。

A．可疑数据的取舍?F检验?t检验； B. F检验?Q检验?t检验； C. G检验?Q检验?t检验； D. 可疑数据的取舍?t检验? F检验。

63．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（ D ）：

D、峰位