广东省惠州市2016届高三第三次调研考试理综化学试题 doc

（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为 连__ _（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为 。 [ 乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。

（3） 若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是 。某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是 。 [ 丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率。

（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为 （电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。

35．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程为：

加稀盐酸

至固体完全溶解

加试剂 X 调节 pH Cl2 粗铜 固体1 反应①

溶液1 操作① 固体2 溶液2 反应② SO2

CuCl 操作②

CuCl2·2H2O

（1）固体1成分的化学式 。

（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质， X可选用______： a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

（3）操作①的名称 。检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是 。 （4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因 。 （5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为 。 （6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

浓盐酸 ① 按气流方向连接各仪器接口：a→ 、 → 、 → 、 → 。 a b ② 实验前要进行的一步重要操作是 e 。 c f

g 粗铜粉 A可形成自然界36．(15分) A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，

d h

j

③ 反应时盛粗铜粉试管的现象 。

硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：

（1）AY2是常用的溶剂，是 分子(填极性或非极性)，分子中存在 个σ键。

KMnO4

NaOH溶液

饱和食盐水

浓硫酸

（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式 。 （3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是 晶体。 （4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 （5）Z的基态原子核外电子排布式为 。 （6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸: Z十HCl十O2 = ZCl十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 ： ① 氧化剂是O2 ② HO2在碱中不能稳定存在

③ 氧化产物是HO2, ④ 1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移 （7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为 。 （8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是 。 37．（15分）

有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：

(1) A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为____________ ____________。 (2) B中含氧官能团的名称 ，B转化为C的反应类型_____ ___。 (3) 1 mol D最多可与______mol H2加成。

(4) 写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。 (5) 能同时满足下列条件的B的同分异构体有 种。

① 能发生银镜反应 ；② 遇FeCl3发生显色反应 ； ③ 1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH ；④ 核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子

(6) 苯甲酸苯甲酯

是一种重要的有机合成中间体。

已知：① ；② 光照时，甲苯与Cl2侧链取代。

试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H2C==CH2――→CH3CH2Br―――――→CH3CH2OH

△

选择题 题号 7 答案

B

高三惠州第三次调研考理综 化学参考答案和评分标准

8 9 10 11 12 C

B

C

D

C

13 C

2016

必做题（26、27、28共3题，43分） 26.(14分）

⑴ 2Fe2+ + H2O2 + 2H ＝ 2Fe3+ ＋2H2O （2分，未配平扣1分)

＋

(2) AC (2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分） 使Fe3+转化为Fe（OH)3，达到除去Fe3+的目的 （2分）。 ⑶ B (2分），

(4) Cu + H2O2＋H2SO4 ＝ CuSO4+2H2O (2分，未配平扣1分） ⑸ 蒸发浓缩、冷却结晶 （1分） (6) 98%(或98.00%） （2分） 偏低 （1分） 27.（15分）

⑴ 2 NO (g)＋2 CO (g)＝N2 (g)＋2 CO2(g) ΔH ＝—759.8 kJ·mol—1 （3分） （热量计算错误或没有写负号扣2分） ⑵ ①0.125（2分）

② （2分） ③ 升温（2分） 增压（2分） K1 ＜ K（2分）

⑶ SO2-2e—＋2H2O＝4H＋SO42— （2分，未配平扣1分）

＋

28.（14分） ⑴2Cl＋2H2O 左（2分）

⑵ B连C（2分）、 Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO （2分，未配平扣1分） ⑶ 浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分） ⑷ 20.0% （或20%）（2分）

选做题（共15分，35、36、37任选一题） 35.（15分）

⑴ FeCl3、CuCl2（各1分 共2分，）; ⑵ c（2分）;

(3) 过滤（1分）；KSCN溶液（1分）； (4) 抑制氯化铜水解（2分） ⑸ 2Cu＋2Cl＋SO2＋2H2O

2＋

－

－

Cl2↑＋2H2 ↑＋2OH (3分，未配平扣1分，没通电扣2分)

－

△ 2CuCl↓+4H＋SO42

＋

－

（3分,未配平扣1分）

⑹ ① ｄｅｊｈｆｇｂ （2分）；② 检查装置的气密性（1分） ③ 产生大量棕黄色烟（1分） 36.（15分）

(1) 非极性分子(1分) ； 2 (1分) (2) 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑) (2分，未配平扣1分)。 (3) 原子晶体(1分)； (4) Al＜N＜ O (1分)

(5) [Ar]3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1 (2分)； ⑹ ③ (3分) ⑺

37.（15分）

⑴ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH （2分，未配平扣1分） (2)

羟基、羧基（2分）、 取代反应 （1分） ；（3）3 （2分）

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O

(2分) sp3杂化 (2分) .

⑷ + 2NaOH

+ H2O （2分，未配平扣1分）

(5) 2 (2分）

⑹（4分，每个步骤1分）