广东省惠州市2016届高三第三次调研考试理综化学试题 doc

2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案

7.下列有关说法，正确的是( )

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸 C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 8. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是( )

A B C D

9．如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的 质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( ) A． A、B、C原子半径大小：A＞C＞B B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质 C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B 10. 下列说法正确的是( )

A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物

B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 D．分子所有

11.下列实验不能达到预期目的的是( ) ．．

序号 A B 实验操作 浓、稀HNO3分别与Cu反应 验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 实验目的 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 向含等物质的量NaCl、KI的混合液碳原子一定不能共平面

A B C 被提纯物质 溴化钠溶液（NaI） 氯化铵溶液(FeCl3) 二氧化碳（CO） 苯（苯酚） 除杂试剂 氯水、CCl4 氢氧化钠溶液 氧化铜粉末 浓溴水 分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 过滤

中滴加AgNO3溶液 C D 往稀硫酸中加入少量硫酸铜 检验乙酸溶液中是否混有乙醇 加快锌与稀硫酸反应的反应速率 取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒

12. 常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42

－

－

B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、SO42

－

－

C．水电离出的c(H+)＝10

－12

mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3

－

－

－

－

D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3、Cl13. 25℃时，下列叙述正确的是( )

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na)＝2c(SO24)

＋

－

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7， 则c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)

－

－

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO的流程为：

已知：① Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2。

﹣

② 下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol?L1）．

﹣

Fe3+ Fe2+ Zn2+

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

1.1 3.0 5.8 8.8 8.9 （1） 往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。 （2）调节pH=3～4的试剂X可以用 ：

A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH)2 D．ZnSO4

调节pH=3～4的目的是 。 （3）往滤液A中加的Y试剂可以是 ：

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 。 （5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、抽滤、晾干。 （6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol?L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3

﹣

﹣

标准溶液19.60mL，离子反应为：

2Cu2++4I═2CuI（白色）↓+I2 ，I2+2S2O32═2I+S4O62

﹣

﹣

﹣

﹣

① 胆矾晶体的纯度为 。

② 若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

27. （15分） 控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO的能量变化图。

已知： ① N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) Δ H＝179.5 kJ·mol—1 ② 2 NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝-112.3 kJ·mol—1

NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。

（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为： CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）Δ H＝- 49.0 kJ·mol—1

将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

① 该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率为_________ mol?L—1?min—1； ② 该反应的平衡常数表达式：K ＝_________________ __；

③ 仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____，曲线Ⅱ改变的可能是____。若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1 的大小关系是___________。

（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为___ 。

28．(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

[ 甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。

（1）电解食盐水的离子方程式 ；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中 边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。