[精文优选]人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案.doc

尚择优选

水溶液中的离子平衡

1．下列说法中正确的是( )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( ) A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3

C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

＋3．将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO－3 ⑧NH4分别加入H2O

中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ C．①⑥

B．②④⑦ D．②④⑥⑧

4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的P、P、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则P、P、Z的关系是( )

A．P＝P＝Z C．P

B．P>P＝Z D．P＝P

5．已知下面三个数据：①7.2×10－4 ②4.6×10－4 ③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是( )

A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③

6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3

－－＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO23、Cl、K －2＋－C．pH＝1的溶液中：NH＋、SO24、Cl、Cu4 －＋D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I、K

7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的

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( )

A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( ) ①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④H2CO3溶液 A．①②③④ C．②③①④

B．④②③① D．②①③④

9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( ) A．氯化钠 C．氢氧化钾

B．硫酸 D．硫酸铵

10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )

－A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO23)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比

2－C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH＋4)与c(SO4)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 11．下列浓度关系正确的是( )

A．氯水中：c(Cl2)＝2 [c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

－－－＋D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

－－12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO23)、c(HCO3)都减少，其方法是

( )

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

13．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

－C．①溶液中：c(CO23)>c(H2CO3)

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D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

14．若室温下0.1mol·L－1NaP溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的P－占全部P－

的( )

A．0.01% C．1.0%

B. 0.09% D．无法确定

15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是( )

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1,80mL

16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其

中Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：

物质 颜色 AgCl 白 1.8×10－10 AgI 黄 1.5×10－16 Ag2S 黑 1.8×10－50 Ksp(25 ℃) 下列叙述中不正确的是( ) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

－17．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大

小顺序有如下四种关系：

＋－①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH) －＋②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH)>c(H)

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－－＋

③c(NH＋4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ＋④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4)>c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____ NH4Cl ______，上述四种离子浓度的大小顺序为____①____(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___ NH3·H2O、NH4Cl _______； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___ NH4Cl、HCl _________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__ 小于______c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中

c(OH－)的关系c(H＋)___ 大于_____c(OH－)。

18．水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t1＝25 ℃，则Kw1＝__1×10－14______；若t2＝100 ℃时，Kw2＝10－12，

则此时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝_____11___。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10， 则NaA溶液中所存在的平衡有： H2O_

H＋＋OH－_、A－＋H2OHA＋OH－

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)_。 (3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_1： 9

19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

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