武大和吉大合编的无机化学课后答案完整版

??BrO3+Br? （酸性介质） （2） Br2 ?（3） （4） 解

?3HgS+2NO

???HgCl4+2NO2 （碱性介质） +Cl??2?2?CrO4?+HSnO2????HSnO3+CrO2 （碱性介质）

???（5） CuS +CN+OH

???Cu(CN)4+NCO?+S （碱性介质）

3?

（5）2CuS +9CN+2OH=2Cu(CN)4+NCO+2S

2． 用离子电子法配平下列电极反应：

?（1）MnO42?（2）CrO4??3??2?+H2O

???MnO2 （碱性介质） ???Cr(OH)3 （碱性介质）

??H2O （酸性介质） （3）H2O2???H3AsO3 （酸性介质） （4）H3AsO4???H2O2(aq) （酸性介质） （5）O2?解

3． 现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作为

氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。 解

4． 现有下列物质：FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根据标准电极

电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。 解

别

5． 就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K时的E和△rG值。说明反应能否

从左至右自发进行。

11（1）2Cu(s) +2Cl2(1.013×105Pa)

（2）Cu(s) +2H+( 0.01mol·dm-3) 解

Cu

12Cu2?( 1mol·dm-3)+Cl?( 1mol·dm-3)

2?( 0.1mol·dm-3)+H2 (0.9×1.013×105Pa)

6． 已知电对 Ag+ +e对Ag2C2O4+2e解

??

Ag,

??=+0.799V, Ag2C2O4的溶度积为：3.5×10?11。求算电

2?2Ag+C2O4的标准电极电势。

7． MnO4离子的歧化反应能否自发进行？已知电对的标准电极电势为：

= 0.56，

写出反应及电池符号。 解

??MnO?42?/MnO42???MnO2?4/MnO2=2.26V

8. 今有一种含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br- ,Cl-氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求。 解

H3AsO4 + 2H+ + 2e-,?= +0.559V; 电对3I- =

?

9． 已知电对H3AsO3 + H2O

?I3?+2e,?=0.535V。算出下列反应的平衡常数：

??H3AsO3 + I3+ H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+

如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？

如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？ 解

/P4= -1.82V；10． 已知在碱性介质中

电势，并判断P4是否能发生岐化反应。 解

??H?2PO2??H?2PO2/P4= -1.18V计算电对P4-PH3的标准电极

11． 利用氧化还原电势表，判断下列反应能否发生岐化反应。

(a) 2CuCu + Cu2+

(b) Hg2(c) 2OH- + I2 (d) H2O + I2

解

2?Hg + Hg2+

IO- + I- + H2O HIO + I- + H+