2020届二轮复习 反应热与热化学方程式 学案(浙江专用)

D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

解析 A项由图像可知石墨能量低，金刚石能量高，故C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋(395.4－393.5) kJ·mol－1＝＋1.9 kJ· mol－1，正确；B项石墨和金刚石的转化是同素异形体之间的化学变化，错误；C项，能量越低越稳定，故金刚石的稳定性弱于石墨，错误；D项石墨能量低，更稳定，总键能比金刚石的总键能大1.9 kJ，错误。 答案 A 备考策略

键能和能量的区别和联系

键能指的是：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，即断裂A－B键时需要吸收的能量。表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。

能量指的是分子内部原子核之间的吸引排斥能、电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应，也就是物质是否活泼。

在结构相同的情况下，键能越大的物质所具有的能量越低，物质越稳定；键能越小的物质所具有的能量越高，物质越不稳定。 另外键能的大小跟以下因素有关：

1.一般情况下，成键电子数越多，键长越短 ，形成的共价键越牢固，键能越大。 2.在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大。 考向五 热化学方程式的书写

5.(2018·余姚中学)根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态的氨气的热化学方程式_____________________________________________________ ______________________________________________________________。

解析 反应的焓变＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量；氮气和氢气合成液态的氨气的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)答案 N2(g)＋3H2(g)备考策略

热化学方程式书写与正误判断的步骤 (1)书写一般“四步”。

一写二标四标三标

―→―→―→

ΔH方程式状态数值(2)正误判断“五审”

2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。

2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

1.(2018·浙江金丽衢十二校高三上)已知：H2(g)＋Cl2(g)能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( )

点燃或光照

=====2HCl(g)的反应

A.键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程 B.“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量 C.反应的ΔH＝[(a＋b)－2c]kJ/mol

D.点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

解析 A.据图可知，要发生化学反应，首先使反应物分子变为单个原子，然后重新组合形成生成物分子，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，若能量以热能形式体现，则键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程，A正确；B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则单个原子的能量比参加反应的化合物分子的能量要高，即“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量，B正确；C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应的ΔH为[(a＋b)－2c] kJ/mol，C正确；D.焓变与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，所以无论是点燃条件还是光照条件下，反应的ΔH都相同，D错误；故合理选项是D。 答案 D

2.(2018·浙江名校协作体高三上)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是( )

A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程

B.1 mol N2和1 mol O2的总能量比2 mol NO的总能量高

C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D.2NO(g)===N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·mol－1

解析 A.氮气分子拆分为氮原子的过程是吸热过程，故A不符合题意；B.由图中数据可得反应物键的断裂吸收(946＋498)＝1 444(kJ/mol)的能量，生成物键的形成放出2×632＝1 264(kJ/mol)的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故B不符合题意；C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，故C不符合题意；D.2NO(g)===N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝1 264 kJ/mol－1 444 kJ/mol＝－180 kJ/mol，故D符合题意。故答案为：D。 答案 D

3.(2019·浙江绿色联盟3月)下列说法正确的是( )

A.ΔH1>0 ΔH2<0 B.ΔH3>0 ΔH4<0 C.ΔH5<0

D.ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

解析 A.燃烧为放热反应，固态转化为气态吸热，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A错误；B.化学键断裂吸热，可知ΔH4＞0，故B错误；C.非金属的气体原子转化为离子放热，则ΔH5＜0，故C正确；D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH6＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5－ΔH7，故D错误；故选C。 答案 C

4.(2018·嘉兴高三上)几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是( )