福建省福州市2018-2019学年高一化学上册期末检测考试题

福州八中2018—2018学年第一学期期末考试

高一化学

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2018.1.27

可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40

第Ⅰ卷 （共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列有关物质的分类正确的是

A．混合物：空气、矿泉水、水银 C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

B．酸性氧化物：、CO2 、SO2、 CO D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

2．下列说法不正确的是

A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质 A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 A. H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B. 氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C. 漂白粉是混合物,其有效成分是氯化钙 D. 漂白粉应密封保存

5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指 A．铁单质

B．铁元素

C．四氧化三铁

D．

硫酸铁

6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数 C．15N与14N互为同位素

B．14C与14N为同种核素

D．15N的核外电子数与中子数相同

3．鉴定NaCl的最佳方法是

4．下列说法不正确的是

7．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A.Fe2+、Fe 3+

B.Fe2+、Cu 2+

C. Cu 2+、Fe 3+

D. Cu +、Cu 2+

8.下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷,感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——A.只有①不正确 B.除⑥外全正确 C.②③④⑤ A．K+、CH3COO-、Na+、Cl- C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42- A．都有H2O生成 B.都有H2生成

C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在 D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

D.全部正确

预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是

B．Na+、NO3-、NH4+、SO42- D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是

11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是

12.用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的的是

I2的水溶CCl

A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐 B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体 C．用装置丙除去CO2中的少量HCl D．用装置丁进行萃取、分液 13．下列离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+ B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe 3+

C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ═Ba SO4↓ +2 H2O D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应

B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应

14. 可以用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑来表示的化学反应是

C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应

15.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH（Na2CO3） 盐酸 ﹣ B Na2CO3粉末（NaHCO3） ﹣ 加热 C Fe （Al） 稀硫酸 过滤 D NaHCO3溶液（Na2CO3） CaCl2溶液 过滤 16.下列五种物质：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤Mg ，其中不能与CO2反应的是

A．⑤

B．④

C．③

D．②

17.NaH中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是 NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是

A. NaOH是氧化产物

B. 当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol C. NaH为还原剂

D. H2O既是还原剂又是氧化剂 Na2CO310.6g

18.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

蒸馏

操作1

操作2

100mL

操作4 操作5 ﹣1A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol?L B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

D．操作5，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

操作3

19．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 离子 个数

A．NO3—、2a

Na+ 2a Al3+ a Cl- a C．OH—、2a

X b D．SO42—、4a

B．SO42—、2a

20.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是

二、填空题（共40分） 21.完成下列问题（共22分）

（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示） ； （2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）： ；

（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示） ；

（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示） ； 该反应中 是氧化剂（填写化学式），氧化产物为 （填写化学式），当反应中转移4 mol电子时，溶液质量增加 g。

（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

SO2+ H2S═ S↓+ H2O

22. （18分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

请回答下列问题:

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:

、 、 。

（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么? 。 （3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么 ； 为此,改进方法是 。

第Ⅱ卷（共50分）

注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共15分。） 23．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①(NH4) 2CO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Fe(NO3) 2 A．①②③④ B．②③④

C．②④⑤

D．全部

24．用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10-3mol MnO4-，消耗10mL 2.5mol·L-1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1 B. +2

C. +4

D. +5

25． 60mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和20 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合