四川省绵阳市高中2020届高三高考适应性考试(四诊)理综化学试题 Word版含答案

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-为 。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7On24 ，则n＝ 。

（2）传统焙烧是在650 ℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是 。

（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是 。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是 和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是 。

（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为 ，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成

-2-MoO24 和SO4 的离子方程式是 。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下： FeS2 ——→ SO2 ——→ SO3 ——→ H2SO4 燃烧V2O5吸收回答下列问题：

（1）基态V原子的电子排布式为 ，基态Fe原子核外未成对电子数为 。 （2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2分子的VSEPR模型为________。

（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如右图所示）。其中S

原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），原因

O2

O2

H2O

是 。

（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中

H2O通过氢键与

-SO24

OSOOO2-中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞

底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，

2

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则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：

OClCCH3COOHH2SO4PhNHNH2吡啶，DCMNHNHPhODPPh3，CCl4CH3CNNNHPhClEPh碱偶联反应PhOHOPhHNNHPh

AC7H8Cl2CHOBC7H5Cl3FOHhvPhMgBrTHFGOHOH注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示回答下列问题：

（1）A的化学名称为 ，B的结构简式为 。

（2）由C生成D的反应类型是 ，F中的官能团名称是 。

（3）H的分子式为 。

（4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如右表：

NHNH2。

实验 1 2 3 4 5 6 碱 Et3N 吡啶 Cs2CO3 LiOtBu Cs2CO3 Cs2CO3 温度/℃ 25 25 25 25 25 25 溶剂 DCM DCM DCM DCM DMF CH3CN 产率% <10 <5 70 43 79 83 观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是 ，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25 ℃时， ，H产率最高。

（5）X为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式： 。 ①所含苯环个数与G相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为1:1:2:2

PhCHO（6）利用偶联反应，以

OH和化合物D为原料制备

OPhOH，

NNHPh写出合成路线： 。（其他试剂任选）

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绵阳市高中2017级高考适应性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

选择题： 7. D 8. A 9. B 10. A 11. C 12. B 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14分）

（1）恒压滴液漏斗（2分） 冷凝回流醋酸酐（2分） （2）D（2分）

（3）防止产品被氧化（2分） 冷却时产品会在布氏漏斗中结晶（2分） （4）洗涤、干燥（2分） （5）64.9（2分） 27.（15分）

（1）-1367（2分）（注：试卷上?H3误为正值，排版时漏掉负号，阅卷时此答案按-5113给分）

1 1

（2）① c（2分） ②及时移去产物（2分） ③8.3%或（2分） 或0.037（2分）

1227

（3）Cl－e== Cl·（1分） CH3Cl＋OH==CH3OH＋Cl（2分）28.（14分）

（1）18 mol或18NA（2分） 6（2分） （2）能耗低，无SO2排放造成的环境污染（2分）

－－－－

1.8（2分）

（3）CaMoO4＋(NH4)2CO3==(NH4)2MoO4＋CaCO3（2分） SiO2（1分） （4）硫酸铵溶液中NH+4水解显酸性，促进CaCO3溶解（2分） （5）H2（或氢气）（1分）

-2-9ClO＋MoS2＋6OH== MoO24 ＋2SO4 ＋9Cl＋3H2O（2分）

－

－

－

（二）选考题

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）[Ar]3d34s2（1分） 4（1分） （2）O＞S＞H（2分） 平面三角形（2分）

（3）sp3（1分） 桥氧（1分） 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键

2

1

长比硫氧双键大（2分）

OOSOOHHO2-（4）

（2分）

736×1030

（5）4（1分） （2分）

a2bρ36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）甲苯（1分）

CCl3（1分）

（2）取代反应（1分） 羟基、醛基（2分） （3）C26H22N2O2（2分）

（4）Cs2CO3（1分） 碱选择Cs2CO3，溶剂选择DMF（2分） （5）HOCH2OH、

OCH2O（2分）

NHNHPhOPPh3，CCl4CH3CNNNHPhCl碱PhOHOPhNNHPh（6）

CHOOHPhMgBrTHFPhOHOH（3分）

偶联反应2