2013高考仿真模拟6

剪碎、称→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。 （6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0．001g），则连续 说明样品已经恒重。

答案：（1）a b c（2分） （2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）HCl气体（或其他酸性气体）（2分） （3）无水CaCl2 偏低（2分） （4）b d（1分） （5）石蜡 CaCO3 （6）两次称量的结果相差＜0.001g

解析：（1）配制的是体积分数的溶液不需要容量瓶；（2）：CO2中含有H2S、HCl分别用A中的CuSO4溶液（或KMnO4）、NaHCO3溶液吸收；（3）B物质吸收水，可用CaCl2 ，它失效，使CO2中含水使测定CO2的分子量偏低；（4）石蜡和碳酸钙溶出分别用正己烷、稀醋酸且先溶出石蜡后溶出CaCO3，因为若先用醋酸会溶出少量的石蜡；（6）为减少误差，一般连续两次称量且结果相差不超过0.001 g

（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分） 36.[化学-化学与技术]（15分）

为探究工业上采用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫的原因，某校研究性小组模拟工业制备硫酸的工艺流程设计了如下实验装置。

请回答：

（1）工业上用FeS2制取SO2的化学方程式是_________________________________。 （2）上图中部分装置的作用是：

甲：①混合SO2和O2；②____________________________________________________； 丙和丁：__________________________________________________________________。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；

②____________________________________________________________。

（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的设备相对应，甲和乙相当于_______________（填设备名称，下同）；丙和丁相当于______________________。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 __________________（填序号）。

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

5 / 7

C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D.三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 答案：（15分）（1）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2（3分）

（2）②干燥SO2和O2（或“观察通入SO2或O2体积比”）（2分） ③吸收SO3并做对照实验（2分） （3）②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（2分） （4）接触室（2分） 吸收塔（2分） （5）D（2分）

解析：本题考查的是硫酸工业的相关知识，属于中等难度的试题。要想准确解答，就必须理解工业制硫酸

的设备中各部分的名称、反应原理及主要作用。 37.[化学-物质结构与性质]（15分）

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素 相关信息 T X Z Q R W T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z的基态原子价电子排布为ns2npn?2 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 3p能级上有1个电子 W的一种核素的质量数为65，中子数为36 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有 键（填“共价”、

“离子”、“金属”），属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物

质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。

（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平

的标志，则M分子中?键和?键的个数比为 。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是 。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol 4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol 则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ．

【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、O、Na、Cl、Cu。

同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：N＞C＞Na；C3N4晶体硬度比金刚石大，说明C3N4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s，电解精炼可提纯Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H2C=CH2分子中5个σ键和1个π键，原子半径：N＞O ，因此键长较长的是H-N；上式减下式得 3O2（g）===2O3（g）ΔH＝284．2 kJ/mol，可知，0．5mol O2（g）完全转化为O 3（g）的ΔH＝47．4 kJ/mol。 【答案】（1）N＞C＞Na（2分）

（2）共价（1分）；原子（1分）

（3）[Ar]3d4s或1s2s2p3s3p3d4s（2分）；

6 / 7

10

1

2

2

6

2

6

10

1

10

1

粗铜 （1分）； 精铜（1分）；CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（1分） （4）5:1 （2分） ；H-N（1分） （5）47．4 kJ/mol（2分）

38.[化学-有机化学基础]（15分）

HOYHO咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

，其中取代基—Y中不含支链，含有

（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有 。 （2）写出A转化B的化学反应方程式 。 （3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，

C的结构简式是 。

（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为

CH3CH2OH咖啡酸(C9H8O4)足量NaHCO3溶液A足量NaOH溶液B(C9H5O4Na3)，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是

、 。

【解析】由所给咖啡酸的结构简式及其分子式可知，取代基—Y必含有三个碳原子，且含有碳碳双键，能与足量的碳酸氢钠反应说明含有羧基，则其结构简式为—CH=CHCOOH。

（1）咖啡酸含有酚羟基，故可与溴发生酚羟基的邻位和对位取代，含有碳碳双键可以与溴发生加成。 （3）咖啡酸中的两个酚羟基与乙二酸发生酯化反应生成六元环酯。 【答案】（1）加成反应 取代反应

HOHOCHCHCOONa+ 2NaOHNaONaOCHCHCOONa+ 2H2O（2）

OCOCHCHCOOH

（3）

OCO

CH3（4）

CH3CH2CH2OH

CH2OH CH2OH

CHCH3OH

7 / 7