2013高考仿真模拟6

2013高考仿真模拟（6）

理综化学部分 满分 100分

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列各项表达中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．84g碳酸镁和碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成CO2的体积在标准状况下为22.4L C．常温常压下28g氮气所含电子数约为6.02×10

24

D．Cl的结构示意图为

—

24

答案：B A项应为CH2 =CH2；C项28g氮气为1mol，含有的电子为14mol，数目为8.43×10；D项中核内质子数应该为17。

8. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（ ） A．5 答案：A

B．4

C．3 D．2 9. 有下列几种有机物：（1）CH3COOCH3（2）CH2?CHCH2Cl（3）CH=CH2 CH3O|||（4）（5）CH2?CH—CHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的CH2?C?C?O?CH3是（ ）

A.（1）与（4） C.（2）与（4） 答案：C

解析：（1）（2）（4）能发生水解反应，（2）（3）（4）（5）能发生加聚反应，故答案选C。 10.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果

答案：C 稀释浓H2SO4应在烧杯中进行，量筒不能用于稀释溶液，A错误；萃取振荡时，分液漏斗颈应斜向上，B错。选项D中两试管中双氧水的浓度应保持一致，D错。

11. 如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。

B.（2）与（5） D.（1）、（3）和（4）

1 / 7

下列说法正确的是

A．电路中转移0.25mol电子 B．铅蓄电池中消耗0.5mol H2SO4

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e=PbO2+4H+SOD．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e=Fe【答案】B

【解析】电解硫酸钠溶液时，铁做阴极，D项错误；其实质上是电解水，根据题意可知有4.5g水被电解，转移电子的物质的量为4.5g/18g·mol×2=0.5mol，A项错误；铅蓄电池的负极应为Pb失去电子，C项错误。用排除法可知Ｂ正确。 12. 下列反应的离子方程式正确的是

2-－1

-2+

-+

2-4

-

-

--

-2+

-- -

A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl+ 2H2O ====Cl2↑+H2↑+2OH B．硫化钠发生水解：S+H2O = HS+OH

C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3 + Ba+ OH= BaCO3↓+H2O D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH= H2O 答案：C

解析：用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg+ 2Cl+ 2H2O == Cl2↑+H2↑+ Mg (OH)2↓，选项A错误；硫化钠发生水解，离子方程式为S+H2O 液为中性：H+OH= H2O，NH4+OH选项 A B C D 答案：A

解析：选项A评价合理，正确的离子方程式应为ClO+SO2+2OH=Cl+SO4+H2O。选项B评价错误，正确的离子方程式应为2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O。选项C中离子方程式是正确的，评价错误。选项D中反应不可能有金属镁生成，评价错误。

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考试都必须作答。第36～第38题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26. （15分）（2011年漳州市普通高中毕业班质量检查）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：

甲+乙

丙+丁+水。

2 / 7

-+

2+

---2--+

-+

-2-2+

-

+

HS+OH，选项B错误；向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合

--

NH3·H2O，选项D错误。

13. 下表中对离子方程式的评价合理的是 （ ）

化学反应及离子方程式 NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO+H2O+SO2=Cl+SO4+2H-+2+-2-+ 评价 错误，碱性介质中不可能生成H+ 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4+4H2O2+12H=4Mn+7O2↑+10H2O NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4+OH=NH3·H2O 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg+2H2O2++-正确 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 正确 电解2Mg+O2↑+4H+

（1）若丙为NO2。

①甲与乙反应的化学方程式为 。 ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知： N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol，

2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol。 写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：

。 （2）若丙为SO2。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。 ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO4+

-

-1

-1

SO2 + = Mn+

2+

SO4+

2-

H

+

③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)序号）。

a．x表示温度，y表示SO2的物质的量 b．x表示压强，y表示SO2的转化率

c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量 d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数

K=________________（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填

【解析】原子最外层电子数为次外层的2倍的短周期主族元素为碳元素。

（1）①当丙为NO2时，为炽热的木炭与浓硝酸的反应。②将两个已知的热化学方程式按顺序编号为①②，根据盖斯定律（①+②）÷2得热化学方程式：N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ·mol。

（2）当丙为SO2时，该反应为木炭与浓硫酸的反应。①浓硫酸的吸水性使硫酸铜晶体失水而显白色。 ③该反应为放热反应，升温平衡向左移动，温度越高，SO2的物质的量应越大，a项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，压强越大，SO2的转化率应越大，b项错误；增大一种反应物的浓度，可以使另一反应物的转化率增大，C项正确；化学平衡常数只与温度有关，只要温度不变，化学平衡常数不变，d项错误。

【答案】（1）①C + 4HNO3（浓）

（2）① 蓝色晶体变白色粉末

② [2]MnO4+ [5]SO2 + [2]H2O = [2]Mn+ [5]SO4+ [4]H

-

2+

2-

+

-1

CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

-1

②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ·mol

c2(SO3)③； c

2c(SO2)c(O2)27. (14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

O2 焙烧 足量稀硫酸 操作I 蒸发 结晶 过滤 Cu2S △ Cu Cu2O 、CuO A B 胆矾 ⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。

⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，

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请写出生成红色物质的离子方程式： 。 ⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是 。 A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2

⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是 。

⑸取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式 ，e点的化学式 (计算过程略去)。

【答案】（14分） (1)+1 (2分) Cu2S + O2

+

2+

2Cu +SO2 (2分)

-

(2) Cu2O + 2H = Cu + Cu H2O(2分) (3) C(2分) (4) 0.018 mol(2分)) (5) CuSO4·H2O

CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)

解析：本题考查元素化合物知识，及氧化还原反应，电子转移及热重曲线的相关计算，考查运用图进行计算推理的能力。从火法炼铜出发，建立了一系列转化，并根据信息进行分析最终得正确答案，运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及化学式。

28. （10分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的

硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L），应选用的仪器是 。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（2）上述装置中．A是 溶液．NaHCO3溶液可以吸收 。

（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

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