2019-2020学年四川省宜宾市南溪区第二中学校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省宜宾市南溪区第二中学校新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是

A．②中只生成2种产物

B．停止实验时，先打开K可防倒吸 C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象 D．浓硫酸浓度越大生成SO2的速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】

A. ①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成MgS,所以③中生成物有3种,A错误;

B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用,防止④中的溶液进入③中,从而起到防倒吸作用,B正确;

C. 反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;

D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是SO3与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。 故答案选B。

2．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4

－

2?- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（ ）

A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+ B．阳极反应中S的化合价升高

C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 【答案】C 【解析】

【详解】

A选项，阴极反应式为2H+ + 2e－= H2，故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4－中O失去电子，S未变价，故B错误； C选项，Na2S2O8的结构为极性键，故C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】

HSO4－中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，B 加热；再加入银氨溶液并水浴加热 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的一支无明显现象，另C 试管中，分别加入2滴相同浓度的一支产生黄色沉淀 NaCl和NaI溶液 C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B. 做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C. 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C项正确；

B．B

AgCl的溶解度小 相同条件下，AgI比 未出现银镜 蔗糖未水解 现象 溶液变澄清 结论 酸性：苯酚>碳酸 ，由此结构可以判断S2O82－中既存在氧氧非极性键，氧硫

D KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化 C．C D．D

D. 反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，D项错验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，误； 答案选C。

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是 A．原子半径:W>X

C．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质 【答案】D 【解析】 【分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。 【详解】

A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W

B．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S

C．XZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；

D．WO2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确； 故答案为D。 【点睛】

AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。 5．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是 A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它

B．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物

是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误； C、沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

6．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：

垐垎?已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCn噲垐?LiFePO4＋nC。下列说法不正确的是（ ） 放电A．充电时，Li＋向左移动

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=LixCn

D．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4 【答案】A 【解析】 【详解】

A．充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li＋向右移动，故A符合题意； B．放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意； C．充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合题意； D．放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合题意； 故答案为：A。 【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

7．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）

充电