湖南省长沙市中考化学复习 第一部分 教材知识梳理 第九单元 溶液练习题

溶解度及溶解度曲线专项训练

(建议完成时间：30分钟 分值：29分)

一、选择题(每小题3分，共15分)

1. (2017哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液都是饱和溶液

B. t1 ℃ 时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g C. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

第1题图

2. (2017桂林)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( ) ．．A. b物质为易溶物质

B. a、c两种物质的溶解度相同 C. 温度升高，c物质溶解度减小

D. 50 ℃时，a物质的溶解度为50 g

第2题图 第3题图

3. (2017湘潭)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是( ) A. P点表示t1 ℃时a和c的溶解度均为20 g

B. t2 ℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液 C. 从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D. 将t1 ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c

4. (2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是( )

温度/℃ 溶解度/g NaCl 20 KCl 36.0 NH4Cl 34.0 KNO3 37.2 31.6

40 60 36.6 37.3 40.0 45.5 45.8 55.2 63.9 110 A. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 B. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C. 40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g D. 60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

5. (2017苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D. 将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

第5题图 第6题图

二、填空题(每空2分，共14分)

6. (2017兰州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g； (3)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________；

(4)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________________________的方法。

7. (2017娄底)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

第7题图

请仔细阅读图表后回答下列问题：

(1)A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”) (2)P点的含义是________________________。

(3)t2 ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是A________B。(填“<”、“>”或“＝”)

答案

1. A

2. C 【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，可形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质的质量分数的大小，C不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。 3. D 4. B 5. C 【解析】从图中可以看出左低右高，说明所选两种物质相遇会放热或有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。

6. C 【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70 ℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在70～90℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，A错误；10 ℃时，硫酸镁的溶解度为 27.7 g，即10 ℃时，100 g水中最多溶解硫酸镁27.7 g，而72.3 g水不能完全溶解27.7 g硫酸镁，B错误；70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃时，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数反而减小， D错误。 7. D 【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度为50 g，A错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，但在未指明溶液是否饱和的情况下无法判断是否有晶体析出，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量S

分数的计算公式×100%(S为溶解度)，可知两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，

S＋100 gD正确。

8. A 【解析】根据溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c的溶解度相等，此时a、c两种物质不一定是饱和溶液，故溶质质量分数不一定相同，A错误；t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c，B正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，c的溶解度随温度升高而减小，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃降温到t1 ℃，a溶液中析出晶体的质量最大，C正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，D正确。

9. D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3 ℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。 10. B 【解析】 A B C D × √ × 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量 氢氧化钠具有腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，避免造成危险 物质的溶解度与温度有关，溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠固体的溶解，但不会改变氢氧化钠的溶解度 × 俯视读数导致读数偏大，所量取的水的体积偏小，所配制的溶液的溶质质量分数