湖南省岳阳市2015年高考质检试卷（一）化学（解析版） - 图文

（g）△H=﹣1453.28 kJ?mol，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义． 14．（3分）（2015?岳阳模拟）化工生产中含Cu的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：

Cu（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn（aq） 下列有关该反应的推理不正确的是（ ） 该A． 反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+） CuS的溶解度比MnS的溶解度小 B． 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大 C． D．该反应平衡常数表达式：K= 考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变； B．根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀； C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动； ﹣12+

2+2+

D．根据反应的平衡常数K==2+=2+． 解答： 解：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu）与c（Mn）不一定相等，故A错误； B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确； 2+C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn）变大，故C正确； 2+2+D．已知Cu（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn（aq），由反应可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A． 点评： 本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成． 15．（3分）（2015?岳阳模拟）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）

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A．0～t2时，v正＞v逆 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ B． t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C C． D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ 考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v； B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变； C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同； 逆D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变； 解答： 解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误； B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误； C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确； D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等． 16．（3分）（2015?岳阳模拟）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（ ） HCN 弱酸的化学式 CH3COOH H2S ﹣5﹣10﹣7电离常数（25℃） 1.8×10 4.9×10 K1=1.3×10 K2=7.1×10﹣15 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） ﹣ a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN）B．，则a一定小于或等于b ﹣﹣ NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2C．） ﹣﹣d D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH）=10mol/L 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大； ﹣B．等浓度时生成NaCN，CN离子水解； C．根据电荷守恒分析； D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度． 10 / 18

﹣解答： 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误； ﹣﹣+B．等物质的量时生成NaCN，CN离子水解，则C（Na）＞c（CN），所以a mol?L﹣1﹣1﹣+HCN溶液与b mol?LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na）＞c（CN），a有可能略大于b，故B错误； ++C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na）+c（H）=c（OH﹣﹣2﹣）+c（HS）+2c（S），故C正确； ﹣﹣d﹣14+d﹣14D．该溶液中c（OH）=10mol/L，水电离出的c（H）=c（OH）=10mol/L，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意题干中数据的应用来解答． 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分．） 17．（10分）（2015?岳阳模拟）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛． （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol，

﹣1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol， 请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol ．

（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl） 的关系如图1．①当c（Cl）=9mol?L时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小

﹣+

关系为 c（CuCl2）＞c（CuCl）＞c（CuCl3） ．

﹣﹣1②在c（Cl）=1mol?L的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式

﹣2++

为 Cu+Cl═CuCl （任写一个）．

（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2

（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

﹣

﹣

﹣1

﹣1

①阳极的电极反应式为： 4OH﹣4e=2H2O+O2↑ ．

2﹣+②产品室中反应的离子方程式为： HPO3+2H=H3PO3 ． 考点： 热化学方程式；盐类水解的应用；电解原理． 分析： （1）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应； ﹣﹣

（2）①从图上在c（Cl）=9mol?L﹣﹣1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较； 11 / 18

②从图上在c（Cl）=1mol?L处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多； （3）①阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应； ②产品室中HPO3和氢离子结合 生成亚磷酸． ﹣1解答： 解：（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol， ﹣1②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol， 据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol， 故答案为：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol； ﹣﹣1（2）①在c（Cl）=9mol?L处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物﹣+2+2﹣种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl）＞c（CuCl3）＞c（Cu）＞c（CuCl4）， ﹣+故答案为：c（CuCl2）＞c（CuCl）＞c（CuCl3）； ﹣﹣1﹣2+②从图上可见，在c（Cl）=1mol?L的氯化铜溶液中，主要是Cu与Cl结合生成﹣﹣+2++2++CuCl，方程式为：Cu+Cl═CuCl，故答案为：Cu+Cl═CuCl； ﹣﹣（3）①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣4e=2H2O+O2↑，﹣﹣故答案为：4OH﹣4e=2H2O+O2↑； 2﹣2﹣②产品室中HPO3和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO3+2﹣++2H=H3PO3，故答案为：HPO3+2H=H3PO3． 点评： 本题涉及盖斯定律的应用、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握． 18．（12分）（2015?岳阳模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

2﹣﹣﹣1

（1）双氧水的电子式为

；Ⅰ中发生反应的还原剂是 Na2SO3 （填化学式）．

﹣

﹣

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2↑+2H2O ．

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备． ①写出该反应的化学方程式： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O ；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应

﹣﹣

规律分析，其原因是 ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因﹣

此Cl被氧化得到Cl2 ．

（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，

2+

分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe的物质的量 相同 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”） 考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计． 专题： 实验设计题． 12 / 18