湖南省岳阳市2015年高考质检试卷（一）化学（解析版） - 图文

误； 故选：B． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大． 8．（3分）（2015?岳阳模拟）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A B C D 实验 方案 实验证FeCl3对H2O2分制备Fe（OH）2并能除去CO2气体中混有比较HCl、H2CO3和验 解反应有催化作用 较长时间观察其颜色 的SO2 H2SiO3的酸性强弱 目的 A B C D A．B． C． D． 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．应在温度相同的条件下进行对比实验； B．煤油能抑制亚铁离子被氧化； C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应； D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰． 解答： 解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误； B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确； C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误； D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等． 9．（3分）（2015?岳阳模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） ﹣ 铁A． 和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O ﹣﹣ 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32 B．﹣﹣﹣ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH=2Mn2++5SO42+2H2O C．﹣1﹣1 D．0.01 mol?LNH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O 5 / 18

+3+2﹣2+﹣ 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液； B．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠； C．酸性溶液中反应物不会存在氢氧根离子； D．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀． 解答： 解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3═3Fe+2NO↑+4H2O，故A错误； ﹣B．过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：ClO+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣，故B错误； ﹣2C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4﹣2+++2Mn+4H，故C错误； ﹣1﹣1D．0.01 mol?LNH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?LBa（OH）2溶液等体积混合，反﹣+3+2﹣2+应的离子方程式为：NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法，如：检查是否满足电荷守恒、质量守恒、电子守恒等，特别注意反应物过量情况对生成物的影响． 10．（3分）（2015?岳阳模拟）下列有关说法和结论都正确的是（ ） 已A． 知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质B．仅为Na2CO3）的纯度 将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性 C．﹣2﹣10 D．已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10，Ksp（AgCl）=1.8×10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl 考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；氧族元素． 分析： A．Cu和Cu2O都能溶液稀硝酸，红色固体可能为Cu2O，不一定为Cu； B．用酚酞作指示剂，当指示剂恰好变色时，根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度； C．二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性； +﹣2+D．Ag2CrO4与氯化银不是同种类型的难溶物，不能直接利用溶度积比较溶解度大小． 解答： 解：A．由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，故A错误； B．先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，二者发生了氧化还原反应，反应中二氧化硫表现了较强的还原性，不是漂白性，故C错误； D．由于Ag2CrO4与氯化银不属于同种类型的沉淀，所以不能直接根据溶度积比较其溶 6 / 18

解度大小，对应不同类型的难溶物，应该通过计算判它们的溶解度大小，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查物质的分离、鉴别等实验操作，题目难度中等，本题综合性强，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，选项B、D为易错点，注意把握实验原理及比较不同类型的难溶物溶度积与溶解度大小关系． 11．（3分）（2015?岳阳模拟）全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（ ）

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 B．﹣ 金属棒X上发生反应：M﹣ne﹣﹣Mn+ C． D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 考点： 金属的电化学腐蚀与防护． 分析： A、根据电化学腐蚀形成的条件以及电化学腐蚀的应用进行分析； B、原电池的正极金属被保护，活泼金属能和水之间反应； C、原电池的正极金属被保护，负极发生失电子的氧化反应； D、根据金属的腐蚀和防护原理知识来回答． 解答： 解：A、钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，故A正确； B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故B错误； C、金属棒X极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故C正确； D、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护． 12．（3分）（2015?岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 B． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z C． D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 7 / 18

分析： X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题． 解答： 解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素， A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确； B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确； C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较． 13．（3分）（2015?岳阳模拟）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ?mol2CO

﹣1

（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol下列说法或热化学方程式正确的是（ ） ﹣1 A．CO的燃烧热为566.0 kJ?mol 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 B． 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ C．﹣ 2D． CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJ?mol1 考点： 有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算． 分析： A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热； B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量； C．根据盖斯定律计算； D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍． 解答： 解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）﹣1﹣1=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol，则CO的燃烧热为283.0 kJ?mol，故A错误； B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误； ﹣1 C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ?mol②2CO﹣1（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol根据盖斯定律①+②×得CH3OH（l）﹣1 +O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJ?mol，则完全燃烧20g甲醇，即﹣1 0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ?mol=454.15 kJ，故C错误； ﹣1 D．由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJ?mol，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O﹣1

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