湖南省岳阳市2015年高考质检试卷（一）化学（解析版） - 图文

湖南省岳阳市2015年高考质检试卷（一）化学

一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．） 1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是 ①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 化学应用． 分析： ①可燃冰是一种比较清洁的能源； ②全面关停化工企业，可以减少环境污染，但不符合现实； ③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染； ④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，保护环境； 解答： 解：①可燃冰是一种比较清洁的能源，合理开发利用可燃冰，可以保护环境； ②全面关停化工企业，可以保护环境，但不符合现实； ③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染，可以保护环境； ④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，可以保护环境； 所以做法正确的是：①③④． 故选：B． 点评： 环境与我们的生活密切相关，保护生态环境，人人有责，从小事做起，保护我们生存的家园． 2．（3分）（2015?岳阳模拟）下列有关化学用语正确的是（ ） A．NH4Cl的电子式： B．2﹣氯甲苯的结构简式： C．S的结构示意图：2﹣ D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子： 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其所带电荷； B．氯原子在甲基的邻位，据此判断其结构简式； C．硫离子的核电荷数为16，不是18； D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数． 1 / 18

解答： 解：A．氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故A错误； B．2﹣氯甲苯中，官能团氯原子位于甲基的邻位，其结构简式为：确； ，故B正C．铝离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误； D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子的质量数为238，该元素正确的表示方238法为：94Pu，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物的与共价化合物的电子式的区别． 3．（3分）（2015?岳阳模拟）在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（ ） ﹣﹣ 无A． 色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42、Cl ﹣﹣ 与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3、Br B．﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 由水电离的c（OH）=1013mol?L1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3 C．﹣﹣﹣ 滴D． 加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO、S2、SO42 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； B．与铝反应放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气； C．由水电离的c（OH）=10mol?L的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Na、﹣﹣2﹣Cl、CO3、NO3离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应； D．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化硫离子． 2+解答： 解：A．Cu为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误； +B．与铝反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4与氢氧根离子反应，﹣NO3离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．由水电离的c（OH）=10mol?L的溶液为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，﹣﹣+2﹣Na、Cl、CO3、NO3离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．ClO、S之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的﹣2+2+3+颜色，如无色时可排除 Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，是“可能”共存，还是“一定”共存． 2 / 18

+﹣﹣﹣﹣13﹣1﹣﹣13﹣1+2﹣ 4．（3分）（2015?岳阳模拟）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）

A．化学式为C6H6O6 乌头酸能发生水解反应和加成反应 B． 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃性质来解答． 解答： 解：A．由结构简式可知分子式为C6H6O6，故A正确； B．含碳碳双键可发生加成反应，但不能发生水解反应，故B错误； C．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．含3个﹣COOH，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质考查，题目难度不大． 5．（3分）（2015?岳阳模拟）现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（ ） A．①、④等体积混合后，溶液显碱性 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ B． 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 C． D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性； B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应； C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应； D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离． ﹣+解答： 解：A．将①、④混合，若c（CH3COO）＞c（H），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故A错误； B．一水合氨是弱碱只有部分电离，所以c（NH3?H2O）＞c（OH），氯化氢是强电解+质，所以其溶液中c（HCl）=c（H），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确； C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应， 3 / 18

﹣生成氢气最多，故C正确； D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等． 6．（3分）（2015?岳阳模拟）分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ） A．9种 B． 12种 C． 15种 D． 16种 考点： 同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构． 专题： 同系物和同分异构体． 分析： 先根据取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种组合，然后根据两个取代基有邻、间、对三种同分异构体，据此解题． 解答： 解：苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种． 故选C． 点评： 本题考查同分异构体的书写，注意支链的确定，题目难度不大． 7．（3分）（2015?岳阳模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA 常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA B． 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA C． D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子； B．O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目； C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小； D．没指明气体的状况，氯气的物质的量无法计算． 解答： 解：A.1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故A错误； B.16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=﹣1=1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol=NA，故B正确； C．标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol一氧化氮与0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，反应后含有0.5mol氧气剩余；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后气体的分子数小于1.5mol，分子总数小于1.5NA，故C错误； D．没指明气体的状况，氯气的物质的量无法计算，转移的电子数无法计算，故D 错 4 / 18