北京市海淀区2015年高三查漏补缺化学试题

海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题

化

学 2015.5

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80

选择题（本部分共7小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）

6．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法进行冶炼的是 A．铝 B．铜 C．银 D．铁 7．下列物质对应的用途不正确的是 ．．． 物质 用途 A 液氨 制冷剂 B 碳酸钙 抗酸药 C 氯化钠 防腐剂 D 浓盐酸 刻蚀玻璃 8．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是

A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片 B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白 D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料 9．下列说法正确的是

A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物 B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯 C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚

D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇 10．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2。 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3 B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应 C．ΔH = ΔH1＋ΔH2 D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

11．下列实验目的和操作对应不正确的是 A B C D 实验目的 检验溶液中的Fe2+离子 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3 用豆浆做豆腐 排除SO42-对Cl-检验的干扰 实验操作 向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水 向混合液中加入适量稀盐酸 向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液 向混合液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后再取滤液进行检验

1

12．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应

CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡

转化率与温度及压强的关系如图所示。 下列说法不正确的是 ．．．

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

非选择题（本部分共4小题，共58分。） 25．（17分）

有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：

CH3CHCHCOOCH2CHCHCH2OOCCHCHCH3

PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：

CH3 CH2CHCCH2（异戊二烯） CH3CHOi.Ag(NH3)2OH,SOCl2BCDE-+OHHii. A(CHO) 34H2HH2O GCH3OH(CH38O2)Ni,一定条件 一定 H 条件 J聚合K (C10H10O4)一定 PTT树脂 条件

已知：

CH2CHCH2CH2CH2FR① CH+△ HCHCCH2CH2CH2

CH2O＇CH+ ②RH＂CHCHOROH-＇CHCCHO+R＂RH2O

③RCOOHSOCl2 ④RCO18OR＇+RCOCl＇ROHRCOOR＇

＂一定条件 ROH18＇OH RCOOR＂+R2

（1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是 。 （2）G的结构简式为 。

（3）写出A→B的反应的化学方程式： 。

（4）写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式： 。 （5）F的分子式为 。

（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为 。 （7）写出K→PTT树脂的化学方程式： 。

（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式 。 i．苯环上只含有两个相同的取代基

ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应

26．（12分）

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

（1）海水淡化的方法还有 （写出一种）。 海水母液苦卤II溶液A热空气吹出粗盐精盐ICl2Br2溶液BCaCl2III固体C固体E溶液D石灰乳MgIV V溶液F（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式 。 （3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因： 。 （4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是 。 （5）写出IV中反应的离子方程式 。

（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法

最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。

27．（14分）

用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。 II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。 III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。 IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。 请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ 3

（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。加

入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。 （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，

生成EMD的是 极（填“a”或“b”）， 生成EMD的电极反应式是 。 （4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知

碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。 下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号）。 A．碱性锌锰电池是二次电池 B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e＝2MnOOH＋2OH D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

28．（15分）

某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。 编号 1 2 3 4 5 2%CuSO4溶液的体积 2 mL a 1 mL b 1 mL 10%NaOH溶液的体积 3滴 15滴 1 mL 2 mL 3 mL 振荡后 的现象 浅蓝绿色沉淀 浅蓝色沉淀 蓝色悬浊沉淀较少 蓝色悬浊沉淀较多 蓝紫色溶液 pH 5~6 7~8 9~10 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 浅蓝绿色沉淀 黑色沉淀 红褐色沉淀 －

－

11~12 红色沉淀 12~13 ———— （1）上表中a、b应为 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。

写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。

基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是 。

（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红

色沉淀。该反应的化学方程式为 。

（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在

酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。

（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此

提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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