云南师大附中2015届高考适应性月考卷（五）化学扫描版（高清）含答案和解析 - 图文

附答案解析

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（五）

理科综合参考答案

化学部分

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）

题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 【解析】

B C B C D C B 7．A为氯离子的离子结构示意图，A项错；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数与Pb

相等，B项正确；C项没有条件，3.5g的35Cl2气体在标况下的体积约为1.12L，C项错误；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，D项错误，故选B。

8．二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，故A项错误； 用高锰酸钾

溶液除去CH4中混有的少量C2H4，会产生新的杂质气体CO2, 故B项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故C项正确；要使铁钉受到保护，铁钉必须与原电池的负极相连，作阴极受到保护，此装置中铁钉与原电池的正极相连，作阳极材料，故D项错误。 9．甲醛（HCHO）和乙酸的最简式相同为CH2O，其物质的量n?15g?0.5mol，所含的氧原子个数为0.5NA，A项正确；氮气与氢

30g/mol气的反应是可逆反应，不能完全转化为氨气，且没有注明反应条件，其转移的电子不可能为3NA，B项错误；12g石墨烯含有NA个

1C原子，每一个C原子为三个六边形共用，所以每一个六边形含有2个C原子，共有1NA×=0.5NA，C项正确；25℃时，2.0L pH=12

2的Na2CO3溶液中c(OH?)=10?2mol/L，n(OH?)=0.02mol，OH?数目为0.02NA，D项正确。

10．由所给分子的结构式，可以推出该分子中有9个C、6个H、3个O，分子式是C9H6O3，分子中有羟基可以与钠反应；1mol G最多

能和4mol氢气反应，有双键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。

11．由单质铝不能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，及所给元素在周期表中的位置可知，X元素为N，则W为氯，其含

氧酸不一定是最强的酸如HClO是弱酸，Y为O，氧元素没有最高正价，离子半径是N3?>O2?，B、C项错误；W的非金属性强于Z，氢化物的稳定性W>Z，D项正确。

12．室温下0.1000mol/L的盐酸的pH=1，观察滴定曲线图可知Ⅱ表示的是NaOH滴定盐酸的曲线；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液

时，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，B项错误；当用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸消耗10.00mL NaOH溶液时，生成的醋酸钠与剩余的醋酸的物质的量相等，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，C项正确；V(NaOH)=20.00mL时，盐酸、醋酸分别与NaOH溶液恰好完全反应，由于醋酸钠水解，c(CH3COO－)浓度减小，pH>7，这两份溶液中c(Cl－)不等于c(CH3COO－)，D项错误。

13．由某强酸性溶液，推出X一定有H+，在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成

?2?硅酸沉淀，所以一定不会存在CO23和SiO3离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，有沉淀产生，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，?2?2+2+说明一定含有SO24，含有SO4离子就一定不含Ba离子；加硝酸钡还能产生气体，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe，且

Fe2+离子被氧化为Fe3+，则原溶液中一定不含NO?3离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中

3+含有NH+4，沉淀E为Fe(OH)3；溶液F溶于CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3 ，说明溶液中含有Al，所以溶液X中除H

＋

?3++2+?外肯定含有的离子是：SO24、Al、NH4、Fe，一定没有NO3。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

（一）必考题（共3题，共43分）

26．（除特殊标注外，每空2分，共12分）

（1）H2S+OH－=HS－+H2O

（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3? 2NH3+6OH?6e=N2+6H2O（3分） （3）1.5mol 4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) ?H=?618.42kJ/mol（3分）

－

－

【解析】（1）由E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性的酸，可知E是Al(OH)3，D是H2S，C为Al2S3，H2S与NaOH等物质的量混合反应的离子方程式为H2S+OH=HS+H2O。

（2）从海水中提取的B，可能为Mg、Br2、NaCl等，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3，所以C为氮化镁，C与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3?，将气体NH3作为燃料电池的燃料，NH3是还原剂为负极，碱性条件下，其电极反应方程式为2NH3?6e－+6OH－=N2+6H2O。

（3）常温下，A和B反应生成C，C和H2O反应生成E和D，B和D为同一种无色气体，且常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，所以C为NO2，E为HNO3，稀硝酸与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO?+2H2O。含有4mol HNO3的稀硝酸完全反应可生成1mol Fe，加铁粉过量时发生反应2Fe+Fe=3Fe，当Fe反应完全，此时生成n(Fe)最大值=1.5mol。 由题目已知条件可知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ?H = ?114.14kJ/mol， ① 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ?H=?138kJ/mol， ②

①×3+②×2：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) ?H=?618.42kJ/mol。 27．（除特殊标注外，每空2分，共16分）

Ⅰ．（1）>（1分） 不一定能（1分）

3+

3+

2+

3+

2+

－

－

p3(H2)p(CO)（2） 增大

p(CH4)p(H2O)（3）逆反应 将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向 移动

（4）减压、升高温度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以给分，填对任意2个答案给2分） Ⅱ．6.45×10－4 mol2/L2 BD

【解析】Ⅰ．反应后气体分子数增加，ΔS>0，由题目可知ΔH>0，所以反应不一定能自发进行；据题中Kp的描述可知，

p3(H2)p(CO)Kp=，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大。温度T ℃时反应达到平衡后，将反应容器的容积减

p(CH4)p(H2O)少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。正反应为体积增大的吸热反应，减压、升高温度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大。 Ⅱ．由溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线可知，60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则n(AgBrO3)=由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的体积近似等于水的体积，c(AgBrO3)=0.6g?0.00254mol，

236g/mol0.00254mol?

Ksp=c(Ag+)·c(BrO3)=6.45×10?4 ?0.0254mol/L，

0.1Lmol2/L2；温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银的溶解是吸热过程，A错；升高温度，溴酸银溶解在水中的微粒运动速率加快，扩散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B对；在硝酸银溶液中，溴酸银的溶解平衡逆向移动，AgBrO3的溶解度减小，C错；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以硝酸钾中含有少量的溴酸银，可用重结晶方法提纯。 28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）Ⅱ（1分） 冷凝回流 （2）②

（3）先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸

（4）检漏 将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层（其他答案合理也可给分） 下层 （5）80.3%

【解析】（1）球形冷凝管的进水方向是下进上出，它的作用是冷凝回流。 （2）三颈烧瓶所装液体的量不能超过其容积的

21，不低于其容积的，水杨酸为固体，由题目可知30mL（约24g）甲醇，6mL浓33