2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）

一、选择题 （共14题；共28分）

1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）

A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的

C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 2.下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子 3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯

4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ） A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023

C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023

5.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（ ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B.

=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣ D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣

7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ） A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O D. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O

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8.常温下，现有0.1mol?L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（ ）

A. 分析可知，常温下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 mol?L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-) D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ） A B C 饱和NaHSO3溶液 D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D

11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ） A. CH3OH(l)＋ B. CH3OH(l)＋ C. CH3OH(l)＋

O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－1

12.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ）

A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出 B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应 C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

14.已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（ ） A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgI

B. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于 D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

×10﹣11 mol?L﹣1

二、非选择题 （共4题；共17分）

15.按要求书写下列方程式：

（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________； （2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________； （3）Na2O2与水反应的离子方程式：________； （4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________； （5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

16.某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．

﹣﹣

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42 ， 请写出制备二氧化氯（ClO2）的

离子方程式：________． （3）该校化学学习小组拟以“

”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应

﹣

和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol?L1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应

后，过量的Fe2+再用0.050 0mol?L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：

4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O 14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O 试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

17.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。

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（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。

（2）B原子的核外电子排布式为________, B元素位于元素周期表的________区。

（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为________，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为________。写出一种N的等电子体的化学式________。

（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为________。

（5）E位于元素周期表第________族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率________（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。

18.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。 （1）镓（Ga）的原子结构示意图为

，镓元素在周期表中的位置是________。

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是________。 （3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。 资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

①传统的氮化镓 （GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是________。②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ________。

③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA________ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是________。

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