九年级科学第一章

2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐

B.四条横线：1.金属 ＋ 非金属 → 无氧酸盐 S ＋ Fe ＝Δ FeS

2.金属氧化物 ＋ 非金属氧化物 → 含氧酸盐 CaO ＋ SiO2 ＝ CaSiO3 3.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ H2O HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O

4.盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐 AgNO3 ＋ NaCl ＝ NaNO3

＋ AgCl↓

C.两条交叉线： 1.金属氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

2. 非金属氧化物 ＋ 碱 → 盐 ＋ H2O SO2＋ 2NaOH＝ 2Na2SO3

＋ H2O

D.两条弯线： 1. 金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 盐 Fe ＋ CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4

2. 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2 Zn ＋ H2SO4＝ ZnSO4 ＋ H2↑

【探究2】：根据下列表格，查找各类物质主要的化学性质： 如：酸的性质

交叉线：酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ H2O 横线：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ H2O 弯线：酸 ＋ 金属 → 盐 ＋ H2 竖线：酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐

四、物质的鉴别：

1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI ＋ AgNO3 ＝ AgCI↓ ＋ HNO3 NaCI ＋ AgNO3 ＝ AgCI↓ ＋ NaNO3

2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2SO4 ＋BaCI2 ＝ BaSO4↓ ＋2HCI Na2SO4 ＋ BaCI2 ＝ BaSO4↓ ＋ 2 Na CI

3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO3 ＋2HCI ＝ CaCI2 ＋ H2O ＋CO2↑ Na2CO3 ＋ 2 HCI＝ 2NaCI ＋ H2O ＋CO2↑

4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。 五、物质的推断：寻找突破口。

1、常见沉淀 Cu（OH）2蓝色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色 Cu2溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；

＋

Fe3溶液黄色：FeCI3溶液为黄色；

＋＋

Fe2溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。

六、物质的俗称：烧碱、火碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na2CO3 ；

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 胆矾：CuSO4·5H2O

生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ；

七、物质或离子能否共存问题 ——相互间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。

§2－3 常见的材料

一、金属材料

1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。 2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。

3、金属锈蚀的条件：⒈ 环境因素：空气和水分； ⒉ 内部因素：内部结构

4、金属防锈措施： ① 涂上保护膜，隔绝空气、水，如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

② 改善内部结构，制成合金钢，如不锈钢。

二、常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。 三、三大有机合成材料为 合成塑料、合成纤维 和 合成橡胶 。

§2－4材料的发展：

1．根据在不同时期材料发展，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、

青铜器时代、铁器时代、新材料时代。

2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料