江苏省淮安中学2009届高三化学第一次双周练1

江苏省淮安中学2008~2009学年度高三第一次双周练

化 学 试 题 2008.9

命题：张正飞 审校：杨益俊 张琴

考生注意：１．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题［第15题～第21题。本次考试时间为100分钟，满分120分。

2．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ） A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2.在一定条件下，下列物质①CO2，②Cl2，③浓硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤ 3．下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放A 钠与水反应 入装满水的烧杯中 配制一定浓度的氯准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶B 化钾溶液1000mL 解，振荡摇匀，定容 为确证NaHCO3固体取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否C 中是否含Na2CO3 有白色沉淀生成 取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接D 需的上层液体 收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4.下列除去杂质的实验方法正确的是 A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C. 除去N2中少量NH3，可通过水洗后收集气体 D. 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

5.向下列元素的氯化物的水溶液中，用长胶头滴管滴加适量的NaOH溶液，一定看不到白色沉淀的是

A．铁 B．铝 C．镁 D．铜

6．氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C 高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g

7．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

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8．有一瓶无色溶液，可能含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

3+2++— 3+2+2—

A．肯定有Al、Mg、NH4、ClB．肯定有Al、Mg、SO4

+—— 3+2+—

C．肯定没有K、HCO3、MnO4D．肯定有Al、Mg、HCO3

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

B．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.1NA C.常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同

2-D．2 L 0.3mol/L的K2CO3溶液中含CO3离子数目为0.6NA

10．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 11.下列反应的离子方程式不正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：

2＋－－2－

Ca ＋ 2HCO3 ＋2OH = CaCO3↓＋ CO3 ＋ 2H2O

B.等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

＋－－2－

NH4 ＋ HCO3 ＋ 2OH = NH3·H2O ＋ CO3 ＋ H2O

3＋2＋2+

C.铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋2Fe＝Cu＋2Fe

+－

D.氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO

12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

12COCO2CO2+3+2++—2———

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

1FeCl21.5FeCl2FeCl3COn(CuO)n(C)

FeCl33n(Cl2)n(Fe)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

4Al(OH)3AlO2-AlO2-Al(OH)3Al3+n(NaOH)n(AlCl3)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

13.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6 mol之间

14.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定

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请同学们将1～14答案填入下表：

班级 姓名 学号 考试证号： 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 8 第Ⅱ卷（非选择题 共72分） 三、（本题包括2小题，共20分） 15、（8分）现有以下实验装置

A B C D E

（1）适用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体的实验装置为 ；（填字母） （2）已知实验室制Cl2还可用：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；则该反应 可在 装置中进行（填字母）。

（3）适用于CO还原氧化铁的实验装置为 （填字母）；

（4）某同学选用E实验装置制取少量氨气，则所选用的试剂是 ， ； 16、（12分）某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

①取一高度腐蚀的干燥铁片，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。（不考虑铁与水蒸气的反应及Fe2O3在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其它杂质） ②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。请回答下列问题：

（1）铁锈中 （填“含有”或“不含有”）碳酸亚铁。理由是 （2）第②步所得的溶液中 含有Fe（填“是”或“否”）。请设计一个实验证明Fe是否存在 （3）锈蚀的铁钉中Fe2O3·H2O的质量为 。

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3+

3+

四、（本题包括2小题，共18分） 17．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A有可变价态且与硫反应生成低价态）

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围： 。 （2）B的化学式： 。

（3）①H2O2分子的电子式：

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

。

18．（8分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） (2）工业上利用电解饱和食盐水可制得化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。 （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

氯化钠溶液

① 氯气 电解 ② 吸收

氢氧化钠溶液 含SO2废气 氢气 ③ 亚硫酸氢钠 ④ 回收SO2

HCl

氯化钠（原料）

写出④的化学反应方程式：

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