(附10套中考模拟卷)2019年吉林省长春市中考化学试题word有答案解析

（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；

（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。 15.回答下列与含碳物质有关的问题

（1）石具有优良的 性，可用作干电池的电极

（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，其中CO发生了 （选填“氧化或“还原”反应）

（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式 分析】（1）根据石墨具有优良的导电性，进行分析解答。 （2）根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析解答。

（3）根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。 （2）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应。

（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：故答案为： （1）导电； （2）氧化； （3）

16.根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和溶液）

（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时， 饱和溶液析出的晶体较多

（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 【分析】（1）根据在10℃时硝酸钾溶解度的意义分析； （2）根据在30℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度的大小分析； （3）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析。

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，l0℃时，硝酸钾的溶解度大于15g，所以10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液。

（2）30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多； （3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 答：（1）不饱和；（2）NO3；（3）蒸发结晶。 17.回答下列与金属有关的问题：

（1）生铁和纯铁，硬度较大的是

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 （用名称或化学式填空）薄膜

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。 故填：生铁。

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧

化铝或Al2O3薄膜。

故填：氧化铝或Al2O3。

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。

故填：硝酸钠、硝酸锌。

18.下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题

（1）标号为F的仪器名称是

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。 ①组装制取装置时，可选用上图中的A、H、1、J、L、P和 ②检验CO2是否收集满的操作是

（3）用制取氧气，并用排水法收集 ①加热31.6gMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为 g ②当观察到导管口 时，开始收集氧气 A.刚有气泡放出B.气泡连续并均匀地发出

【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；气体的验满等。

（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；有关的计算要准确。

【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集；①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和B、C；②检验CO2是否收集满的操作是：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①B、C；②将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

（3）设理论上最多可以生成O2的质量为x，

用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：①3.2；②B。

19.在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g

（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分 数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3%

（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、

【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。 （2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答。 （3）根据溶解操作的方法，进行分析解答。

【解答】解：（1）设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则50g×3%=x×6% x=25g。

（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。 故答案为： （1）25； （2）小于； （3）玻璃棒。

20．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：

（1）SO3和H2SO4的化合价均为

（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为 （3）根据图示判断，下列说法正确的是

A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生

【分析】根据已有的元素化合价的知识、化学方程式的书写以及化学与环境的知识进行分析解答即可。

【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6； （2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4； （3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；

B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确； 故填：B。

21.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸

实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：OH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证OH溶液和H?SO4发生反应

（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

① 写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ②分析上述实验，下列说法正确的是 A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C.用滤液b与适量的2SO4溶液混合，过滤，制备NO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na?CO3溶液都有明显的现象

【分析】（1）根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析； （2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；

（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液

+-a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有和NO3，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液

a中不含有Ba，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，

2+2--可知滤液a中一定有Mg，一定没有SO4和OH．综上所述滤液成分为一定有NO3、Mg（NO3）2，

可能有HNO3，进行分析；

+

②A、根据白色沉淀A中可能只含有BaSO4，进行分析；

B、根据白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸进行分析；

C、根据滤液b的成分为NO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的2SO4溶液制备NO3溶液进行分析； D、根据溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡进行分析。 【解答】解：（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；

（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与OH溶液发生了反应；

（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液

+-a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有和NO3，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液

+

a中不含有Ba，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，

2+2--可知滤液a中一定有Mg，一定没有SO4和OH．综上所述滤液成分为一定有NO3、Mg（NO3）2，

可能有HNO3，

所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：NO3、Mg（NO3）2和NO3、Mg（NO3）2、HNO3； ②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；

B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸，故B正确；

C、滤液b的成分为NO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的2SO4溶液制备NO3溶液，故C错误； D、溶液C的成分为Mg（NO3）与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO32和HNO3，反应会产生气泡，故D正确。 故选：BD。

故答案为：（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3； （2）能；