最全2014年全国化学竞赛 - 60联胺和叠氮酸

30 （1）A：NaN3；B：KNO3；C：SiO2 （2）N3－，结构式为：NOONONN N：sp杂化，两个σ键，两个π

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NO3－：；

N：sp2杂化；三个N－O σ键，一个π6 42Na(l)＋3N2；10Na＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋N2； （3）2NaN3

K2O＋Na2O＋2SiO2→Na2SiO3＋K2SiO3

（4）固体C与反应生成的K2O、Na2O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物的腐蚀性，降低环境污染。

31 （1）3NH2－＋NO3－＝N3－＋3OH－＋NH3 2NH2－＋N2O＝N3－＋OH－＋NH3

（2）N3－中N的氧化数为－1/3，N原子均采取sp杂化。N3－的等电子体物种如CO2、N2O

（3）HN3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n0＝2＋3×8＝26，而各原子价电子数之和nv＝1＋3×5＝16，故成键数为（26一16）/2＝5，孤对电子的对数为（16－5×2）/2＝3（对）。HN3的共振结构：

。由于N（a）－N（b）键级为1.5，而N

－N（c）键级为2.5，故N（a）－N（b）的键长要比N（a）一N（c）的长。 （4）离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在，但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸），故可作为“空气袋”。

（5）可用物理吸附法或化学反应法，如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H2O2等，随后再放出氧。

（b）