新教材高中化学必修一学业水平考试达标检测(二)

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A．1 L 1 mol·L1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA

－

B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D．1 mol Zn变为Zn2时失去的电子数目为NA

＋

解析：选C KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；依据氧原子守恒计算，16 g O2与16 g O3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确； 1 mol Zn变为Zn2

＋时失去的电子数目为

2NA，故D错误。

－

16．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是( )

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol·L1

＋

－

－

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 mol·L1

－

－

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1

－

解析：选C 溶于500 mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配制500 mL溶液，故A错误；由BaCl2 0.2 mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，故B错误；Cl－的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，稀释前后离子的V×0.4 mol·L－1

物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为＝0.2 mol·L

2V

－1，故

C正确；溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓

度为0.2 mol·L－1，故D错误。

17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )

A．氯元素的化合价升高 C．铁元素被氧化

B．Fe(NO3)3是氧化剂 D．NaOH发生氧化反应

解析：选C 氯元素的化合价由＋1价降到－1价，所以氯元素的化合价降低，故A错误；铁元素由＋3价升高到＋6价，失电子，Fe(NO3)3为还原剂，铁元素被氧化，故B错误，C正确；NaOH中各元素化合价不变，所以NaOH未发生氧化反应，故D错误。

18．下列离子方程式正确的是( )

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A．大理石与醋酸反应：CO23＋2CH3COOH===2CH3COO＋H2O＋CO2↑

－

－

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： MnO4＋4Cl＋8H===Mn2＋2Cl2↑＋4H2O

－

－

＋

＋

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋ClO===SO24＋Cl＋2H

－

－

－

＋

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH＋Ca2＋HCO3===CaCO3↓＋H2O

－

＋

－

解析：选D 大理石为不溶于水的固体，不能写成离子形式，故A项错误；B项中电荷

2＋2＋－＋不守恒，正确的离子方程式为2MnO－4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O；Ca与－SO24结合生成微溶性的CaSO4，故C项错误。

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．W的离子半径＞Z的离子半径

B．W在元素周期表中位置是第三周期ⅠA族

C．元素Q的氢化物与Y的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X的原子中存在没有中子的原子核

解析：选A 由图中X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可推出X、Y、Z、W、Q分别是H、N、O、Na、Cl五种元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为r(O2－)＞r(Na＋)，错误；B项，W为Na元素，在元素周期表中位置是第三周期ⅠA族，正确；C项，元素Q的氢化物是HCl、Y的氢化物是NH3，化合的产物是NH4Cl，既含共价键又含离子键，正确；D项，X为H元素，H原子中存在没有中子的原子核，正确。

20．向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( ) A．当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b)mol

B．当a＜b时，发生的离子反应为OH＋CO2===HCO3 C．当3a＝4b时，发生的离子反应为 4OH＋3CO2===CO23＋2HCO3＋H2O

－

－

－

－

－

a－

D．当＜b＜a时，溶液中生成HCO3(a－b) mol

2

解析：选D 随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，

2－－－离子方程式为①CO2＋2OH－===CO23＋H2O、②CO2＋CO3＋H2O===2HCO3。当a＞2b

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时，只发生①，NaOH剩余(a－2b)mol，A正确；当a＜b时，发生①②，总的离子反应为11－发生反应①生成a OH－＋CO2===HCO－，B正确；当3a＝4b时，a mol CO与a mol OH32221112－2－－－mol CO23，剩余的a mol CO2与a mol CO3反应生成a mol HCO3，所以得到CO3和442a－物质的量比为1∶2，－－HCO3总反应为4OH－＋3CO2===CO23＋2HCO3＋H2O，C正确；当21

＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为(b－a)mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO－3(b21

－a)×2 mol，故D错误。 2

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

21．(10分)(2018·山东学考)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填字母)。

a．属于酸性氧化物，能与碱反应 b．属于碱性氧化物，能与酸反应

c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为________。

(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式为__________________________________________________________，现象为______________ ________________________________。

解析：(1)K2FeO4中Fe元素为＋6价，处于最高价态，具有强氧化性，所以K2FeO4常用作杀菌消毒剂；铁元素＋2价的氧化物乙为FeO，FeO属于碱性氧化物，能与酸反应。(2)由题意，甲为Fe，戊为Fe(NO3)2，己为Fe(NO3)3，设Fe(NO3)3的物质的量为a，则Fe(NO3)2的物质的量为3a，则由氧化还原反应得失电子守恒得：2×3a＋3×a＝3n(NO)，n(NO)＝3a，

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由铁原子守恒可得：n(Fe)＝3a＋a＝4a，由N原子守恒可得：n(HNO3)＝2×3a＋3×a＋3a＝12a，则Fe与HNO3的物质的量之比为1∶3。(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

答案：(1)氧化 b (2)1∶3

(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 22．(14分)某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

(1)写出装置A中反应的化学方程式：________________________________________。 (2)写出装置B中反应的化学方程式：________________________________________。 (3)拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

(4)产物检验：检验气体产物的方法________________________________________。 (5)检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，_________________。 (6)有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么__________________。 解析：(1)NaHCO3固体加热分解产生CO2、H2O、Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(2)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(3)D中收集到的气体是氧气，氧气密度大于空

△

气，采用向上排空气法收集氧气，导气管长进短出，装置如图所示：；(4)气体为O2，

氧气是助燃性气体，检验方法为：打开集气瓶，将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。(5)所得固体为Na2CO3，Na2CO3的检验方法为：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。(6)碳酸氢钠受热分解生成水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验，因此CO2必须通过浓硫酸干燥后再与过氧化钠反应。

答案：(1)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

△