〖含5套中考模拟卷〗内蒙古乌海市2019-2020学年中考四诊化学试题含解析

根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素

的原子具有相同的______ 。核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。

①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。 ②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______。

【答案】最外层电子数 H、N、K CaO+H2O=Ca(OH)2 C2H4+3O2【解析】 【详解】

（1）由④和⑤元素在周期表中的位置可知，二者位于同一族，所以最外层电子数相同；故填：最外层电子数；

（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有1号元素氢、7号元素氮、19号元素钾；故填：H、N、K； （3）①由题干信息可知，该氧化物是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；

②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，则乙是C2H4，燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H4+3O2

?2CO2+2H2O

?2CO2+2H2O。

故填：C2H4+3O2

?2CO2+2H2O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验，并根据下列教材图示回答问题：

（1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____；

（2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤：

①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是_____，说明试管中的剩余固体为_____； ②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是_____。 【答案】C+2CuO【解析】 【分析】 【详解】

（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO

高温 2Cu+CO2↑ H2SO4 木炭、Cu CuSO4、H2SO4

高温 2Cu+CO2↑；

（2）④铜、碳和稀硫酸不能反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭、Cu；

②若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜（CuSO4），而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸（H2SO4）。 【点睛】

本题主要考查了碳、铜、氧化铜与酸的化学性质，掌握碳和铜都不能与稀硫酸反应，硫酸铜溶液是蓝色是解题的关键。

18．为了探究燃烧的条件，设计如下实验：实验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：

铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有可燃性，温度达到______又与______

接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与______接触但温度没有达到______。水中的白磷不燃烧，

这是因为水中白磷温度超过______，而不与______接触。若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。你将观察到的现象是______。

【答案】白磷的着火点 氧气 氧气 红磷的着火点 白磷的着火点 氧气 水中的白磷燃烧，冒出大量白烟 【解析】 【详解】

（1）铜片上的白磷燃烧起来，是因为白磷具有可燃性，温度达到白磷的着火点，又与氧气接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过白磷的着火点，而不与氧气接触；

（2）若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。将观察到的现象是：水中的白磷燃烧，冒出大量白烟；

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。）反应中生成的气体的质量是____________g；样品中碳酸钠的质量分数是多少________？ 【答案】6.6g 53% 【解析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，反应中生成的气体质量=30g+100g -123.4g=6.6g （2）设碳酸钠质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?10644

x106x= 446.6gx=15.9g

6.6g15.9g?100%=53% 样品中碳酸钠的质量分数=

30g答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。