(高一化学试卷合集)2018-2019学年青岛市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

D．氮元素的化合价不发生变化 8．下列关于实验操作说法正确的是

A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中 B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质 9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－ 、Ag＋ B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－ C．在强酸性溶液中：Na、SO4、Al、Mg D．在强碱性溶液中：SO3、Ba、ClO、Al10．下列说法中不正确的是 ．．．

A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨 11．下列说法正确的是

A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/L B．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2

C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－ D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag 12．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 ．．．

A．Al +OH－+ H2O AlO2－+ H2↑ B．Fe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O C．Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O D．NH4NO2 N2 + H2O

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

通入水中 足量O2 A．硫磺（S） SO3 H2SO4

＋

2－

2＋

－

3＋

＋

2－

3＋

2＋

B．NH3 NO HNO3

O2△

通入水中 O2 C．Na Na2O2 NaOH Cl2(少量) Cl2

D．Fe FeCl2 FeCl3

点燃

14．下列有关颜色变化的说法不正确的是 ．．．

△ 催化剂 点燃

通入水中

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性

B．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性 15．实验中的下列做法合理的是

①实验室中钠着火时，用湿布盖灭 ②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉 ③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢 ④用浓硫酸干燥二氧化硫气体 A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

16．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

A．在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NA B．7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 mol

C．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的物质的量是0.4 mol D．在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2NA 17．下列反应能用离子方程式H + OH＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和盐酸反应 C．Al(OH)3和稀硫酸溶液反应

B．稀氨水中通入HCl气体

D．次氯酸溶液和NaOH溶液反应

＋

－

＋

18．在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是 ．．．

A．实验前要检验容量瓶是否漏水

B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可 C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶 D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

19．X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为1∶6，则ｎ值为 A．1 C．3

B．2 D．4

20．把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积

之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe的物质的量浓度是 A．0.5 mol/L C．1.5 mol/L

21．（19分）结合所学内容，完成下列问题：

（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。 （3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：

_____________________________________________。

（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

B．1.0 mol/L D．2.0 mol/L

2＋

① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液

（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的

量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

22．（20分）某无色溶液中可能含有Na、NH4、Cl、SO4、SO3

中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：

（1）取10 mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体，该气体是___________；说明

原溶液中含有________，其物质的量浓度是_________ mol/L。

（2）另取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体是

_______，体现了该气体有 __________；向反应后的溶液中继续加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中没有________。

（3）溶液中的Na可用焰色反应来证明是否存在，若焰色反应火焰的颜色是_____色，则证明含有Na。 23．（21分）下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，

请回答下列问题：

（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器 ，该仪器名称是____________；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要

称量FeSO4固体_______g。

（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应

内容：

①号试管观察溶液颜色是__________色。

②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：

硫酸亚铁 500 mL 化学式：FeSO4 相对分子质量：152 物质的量浓度：0.20 mol/L ＋

＋

＋

＋

－

2－

2－

___________________________________；___________________________________。

③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为_________________________________。 ④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。

高一化学参考答案

Ⅰ选择（每题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 Ⅱ

21．（19分）

（1）淡黄色（2分）

（2）Fe3O4（3分） NaHCO3（3分）

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O（3分） （4）①（3分）

（5）4:1（3分） 4 mol（2分） 22．（20分）

1 D 11 A 2 B 12 B 3 C 13 C 4 D 14 A 5 A 15 D 6 C 16 D 7 A 17 A 8 B 18 B 9 C 19 B 10 D 20 C （1）NH3（3分） NH4（3分） 2 mol/L（3分） （2）SO2（3分） 漂白性（3分） SO4（3分） （3）黄色（2分） 23．（21分）

（1）容量瓶（2分） 15.2 g（2分） （2）①浅绿色（3分）

②FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4（3分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3（3分） ③Fe（2分）；Fe+2Fe ═3Fe（3分）

3＋

3＋

2＋

2-

＋