(高一化学试卷合集)2018-2019学年青岛市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

（1）Ａ中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是 ； （2）Ｂ中加入的是碱石灰，其作用是 ；

（3）实验时C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是 ；

（4）试管D中收集到的物质是 ，向其中滴加酚酞试液，溶液变 色，原因是 （用电离方程式表示）。

五、（本题包括2小题，共10分）

29．（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）（ClO2中氯元素的化合价为+4价） ===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）； ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为 mol；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的电子数多少来衡量）是Cl2

的 倍。

30.（6分）将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。

计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数； （2）BaCl2溶液的物质的量浓度。

第Ⅰ卷 选择题（共50分)

一、（共20分）

1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.CD 9.A 10.C 二、（共30分）

11.A 12.B 13.C 14.C 15.B 16.C 17.D 18.D 19.A 20.D

第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）

三、（本题包括6小题，共28分） 21．（4分）

1∶1（1分） 1∶２（1分） ８∶７（1分） ７∶８（1分） 22．（４分）

③（１分） ②（１分） ①④（１分） ⑤⑥（１分） 23．（4分）

（1）⑦（１分） （2）②⑧（1分） （３）③⑥（１分） （４）①（１分） 24．（5分）

（1）Cu Fe（２分） （2）Fe Fe（2分） （３）Fe（１分） 25.（５分） （１）ＡＣ（１分）

（２）Cu+ NO2+2H=== Cu+ NO↑+H2O (2分） （３）3NO=== N 2 O + N O 2 （2分）

26.（６分）

（１）CO2 （１分） NaOH(1分） （２）2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2（２分） （３）CaCO3+2H === Ca+CO2↑＋H2O （２分） 四、（本题包括2小题，共12分） 27．（4分）

（1）C E F ＧＨ（２分） （2）ＣＤ（２分） 28．（8分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2

△ +

2+

+

－

＋

2+

2+

3+

2+

CaCl2+2NH3↑＋2H2O （1分）

（2）除去氨气中的水蒸气（１分）

（3）黑色粉末逐渐变为红色（1分） 3CuO+2NH3（４）氨水（１分） 红（1分） NH3·H2O五、（本题包括2小题，共10分）

29．（4分）（1）②（1分） （2）0.2（1分） （３）2.63（２分） 30.（6分）解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4…………………ＢaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得x=1.42g

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

△ 3Cu+N2+3H2O（２分）

＋

－

NH4+OH（１分）

0.53g

碳酸钠的质量分数为×100%=27.2%（３分）

1.95gNa2SO4…………BaCl2 Na2CO3…………BaCl2 1.42g0.53g

BaCl2的物质的量为-1 + -1 = 0.015mol

142g·mol106g·molBaCl2溶液的物质的量浓度为：

0.015mol－１

= 1.5mol·L（３分）

0.01L

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第I卷 (选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) l.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

2.下列物质属于电解质的是

A.小苏打 B.蔗糖 C.氨气 D.水玻璃

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.硫酸铜溶液 B.氯化铁溶液 C.稀豆浆 D.碘酒 4.下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是 A.二氧化硅是制造光电池的主要原料 B.在电子工业中，硅是重要的半导体材料 C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料 D.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体

5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- C.H+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、H+、S042-、0H-

6.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是

A.KSCN溶液 B.氨水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 7.关于氧化还原反应的说法，正确的是 A.物质得到的电子数越多，其氧化性越强

B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化 D.置换反应一定属于氧化还原反应

8.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32- B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42- C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+ D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA B.标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA

D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA 10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是