(高一化学试卷合集)2018-2019学年青岛市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B. 咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解 C. 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂

D. 淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，但它们不能互称为同分异构体 10. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

11. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）下列说法正确的是

A. SO2、O2完全转化为SO3 B. 反应已达到化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等

12. 下列每摩尔物质中的原子间共含有2 mol共用电子对的是 A. N2

B. Cl2

C. Na2O2 D. H2O

2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，

13. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是 ．．．A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）

C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3 D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

14. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为

A. 0.04 mol/（L·s） C. 0.08 mol/（L·s） 15. 下列说法正确的是

B. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L

A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团

B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘 C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应 D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应 16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同

D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 17. 如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是

A. 反应的能量转换形式相同 B. Cu片上产生的现象不同 C. 该装置内发生的总反应不同

D. 溶液中c（SO4）不同（忽略溶液体积变化）

18. 乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确的是 ．．．

2－

A. 氧化剂是氧气 B. 生成物只有乙醛 C. 铜是该反应的催化剂

D. 铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象

19. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷法正确的是

A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃

B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构 C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物 D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯

和PCl3为原料合成。下列说

20. 某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是

A. 实验的合理操作顺序是①③⑤②④ B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒 C. 步骤①中双氧水表现还原性 D. 步骤③中液体静置后上层为紫色

21. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B. 该表中标注的元素全部是主族元素 C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 22. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. 在Na与无水乙醇反应时，加入蒸馏水，可加快反应速率 B. 在Zn与稀盐酸反应时，加入蒸馏水，可减慢反应速率 C. 在Zn与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4粉末，可加快反应速率 D. 在苯与液溴反应时，加入FeBr3，可加快反应速率

第二部分（非选择题 共46分）

本部分共4小题，共46分。

23. （10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 （1）工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标．．．．．．出冷却水的进出方向。仪器B的名称是_________。 ．

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

a. 溶质质量 b. 溶液质量

c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度

（2）碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以IO3的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

－－

①以海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是________，由上图可知，该法制取I2时应注意控制的反应条件是_________。

②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）___________。

③上图iii中反应后溶液中IO3和Cl的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。 24. （10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 氢气体积/mL 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 －

－

①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是__________min，主要的原因可能是___________________； 反应速率最小的时间段是_________min，主要的原因可能是___________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。 a. 蒸馏水 b. NaOH溶液 c. 稀HNO3 d. Na2CO3溶液 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验Ⅰ：

实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL5％H2O2溶液和5 mL10％H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是__________。 ②实验Ⅰ的目的是__________。

③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_____________。 25. （15分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A