(高一化学试卷合集)2018-2019学年青岛市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平 （3）玻璃棒在该实验中的作用有： ①_______________。 ②_______________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）? ①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________； ②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________； ③若定容时俯视刻度线_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

22．（10分）分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：

（1）根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_____。

（2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④纯硫酸 ⑤醋酸固体 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)；能导电的是 (填序号)。 （3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。 ①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________；

②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______；

③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。

23．某无色透明溶液中可能大量存在H、Ag、Ba、Cu、Fe中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_____，有关的离子反应式为______________________。

（3）取（2）的滤液加入过量Na2CO3溶液，有气泡产生，并出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，产生气泡的反应离子方程式为_______________________。 24．（10分）填写下列空白：

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质．

+

＋

2＋

2＋

3+

量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为1L的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。

（3）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe + H == Fe + H2O ①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。 ③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。 H2O2+ Fe + H== Fe+ H2O

参考答案

一、选择题（每题3分，共60分） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 D 3 D 13 D 4 B 14 A 5 B 15 C 6 A 16 B 7 B 17 D 8 D 18 B 9 C 19 D 10 B 20 C 2+

+

3+

2+

+

3+

二、非选择题（共40分） 21、（10分）（每空1分）

（1） 10.0 （2）C （3）①搅拌 ②引流 （4）①偏低②偏低③偏高④无影响 （5） 1 26.88 22、（10分）（每空1分）

（1）分散质粒子大小；丁达尔效应；加入硫酸，电解质溶液使胶体聚沉，沉淀消失是因为硫酸与Fe(OH)3发生中和反应

（2）2、8；3、4、6；1、3.

（3）①NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (其他合理方程式也正确) ②2M+2nH=2M+nH2↑

点燃

+

n+

③2Na+O2=Na2O2 2:3

23、（10分）(方程式2分，其余每空1分) （1）Fe Cu

+3+

2+

3+

2+

2+

2Fe+ Cu= Cu+ 2Fe

-

（2）Ag Ag+Cl=AgCl↓

+

(3) Ba H+CO3=H2O+CO2↑ 24、（10分）

（1）8；0.2NA或1.204*10；1:2 ； 2:1 （2）11.2；1 （3）B

（4）①B ②Ag2O H2O2 K2CrO4 ③略

23

2++2-

高一化学上学期期末考试模拟试题

第一部分（选择题 共54分）

本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。1～10题每题3分，11～22题每题2分。 1. 下列环境问题与CO2有关的是

A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫

A. 发现了氧气的存在 B. 提出了原子分子学说 C. 发现了质量守恒定律 D. 编制了第一张元素周期表

3. 在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是 A. 赤色海潮 B. 绿色食品 C. 白色污染 D. 棕色烟气 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应通常无需加热

B. 放热反应中生成物总能量高于反应物总能量 C. 化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化

D. 放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂 5. 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是 A. 元素原子的电子层数呈周期性变化 B. 元素的核电荷数呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 将食物放入冰箱冷藏保存 B. 骑行过程中捏闸以降低车速 C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 D. 制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体 7. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 A. 氮气分子的电子式是：N：：N： B. 苯的结构简式是C6H6

C. 中子数为18的氯原子符号是Cl D. 用电子式表示NaCl的形成过程是

8. 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是 ．．．A. 石油经分馏后得到的汽油是纯净物

B. 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化 C. 从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁

D. 压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类 9. 下列说法不正确的是 ．．．

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