(高一化学试卷合集)2018-2019学年青岛市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是： A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2

2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是：

3．下列实验操作先后顺序正确的是： A．先装好药品，再检查装置的气密性

B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 C．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒人浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 4．下列关于金属材料的说法中，不正确的是：

A．合金只含金属元素 B．钢铁是用量最大、用途最广的合金 C．铝合金一般比纯铝的硬度大 D．青铜是最早使用的合金 5．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是：

A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+

C.Na+ Ba2+ OH- D.K+ H+ HCO3—

6．下列化学反应的离子方程式正确的是：

A．碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+ 2H+

= H2O+CO2

B．氢氧化钠溶液中通人过量二氧化碳气体：2OH-+ C02=C032-

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2+

+ Ag

D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+

= BaSO4

7．下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能 变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是： A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥ 8．下列说法正确的是：

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原[:Z,X,X,K] C．金属阳离子被还原一定都得到金属单质

D．氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移

9．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆相符的是：

A．氧化物、化合物、纯净物 B．胶体、分散系、混合物

C．复分解反应、置换反应、化学反应 D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

10.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．32g O2所含的氧原子数目为NA

B．标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA C．Imol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5L Imol/LNa2-2SO4溶液中含SO4的数目是0.5NA

所示的从属关系不

11.下列属于硅酸盐产品的是：

①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃 A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．②③⑤

12．过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热．排出气体物质后冷却，残留固体可能是： A. Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH

13．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是：

A. Na—NaOH—Na2C03—NaCl B.Fe—Fe(N03)3- Fe(OH)3-Fe203 C. Mg-MgCl2—Mg(OH)2-MgS04 D.Al-Al203-Al(OH)3— AICl3

14．为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是： A．呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2

—

B．向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl

+

C．向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H D．向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl2 15．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将光亮铁钉放人硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴人几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是：

A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性

3+2+2+

C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe>Fe>Cu

16．某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及现象如下：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气体。该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是： A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．强氧化性

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4N03=2HN03+4N2+9H20，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5:3 B．5:4 C．1：1 D．3:5 18．下列实验现象和结论相符的是：

19．如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是

A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．Ca(OH)2溶液 D．浓H2S04

2+-20．现有200 mL MgCl2和AIC13的混合溶液，其中c(Mg)=0.2 mol/L,c(Cl)=1.3 mol/L。要使镁离子转化成Mg(OH)2，

2+3+

并使Mg和Al分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液体积是： A. 140 mL B.120 mL C.100 mL D.80 mL 二、填空 21．（8分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；

(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是 。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl2溶液

2++

22.（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu和少量Na。该工厂计划从废水中同收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。

(1)加入的试剂x为____ y为____

(2)加入试剂v发生反应的离子方程式是 (3)操作(I)为____

23.（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为

(2)图像中80-90ml之间发生的离子方程式：____ 24．（8分）为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：

(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式 (2)S02是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是 （用化学方程式表示)-。实验室可用 溶液吸收含SO2的尾气。

(3)治理汽车尾气中N02和C0，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。 三、推断 25．（10分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B ①则W的化学式为____；B的化学式

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。

(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色， ①B与W转化为C的离子反应方程式 ， ②C与A转化为B的离子反应方程式 四、实验 26．（9分）实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：

(1)写出大试管内发生反应的化学方程式： (2)下列气体能采用如图收集方式的是 。 A．O2 B．NO C．H2[:Z_xx_k]

(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 (4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）

A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．l00mL容量瓶 E．漏斗

(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与 图一致．

27.（6分）某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HC10

(1)甲得出结论的现象

(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进．

X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的 现象是____。 五、计算（5分） 28．（5分）将5. 6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克． 求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=____ ， (2)m=________。