(高一化学试卷合集)2018-2019学年青岛市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137

说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。

I卷（共42分）

一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) A．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 B．漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物 C．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 D．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA C．25℃，1.01×10Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA

3．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应 用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）

5

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( )

高温

A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2===== 2CO＋Si，硅元素被还原 B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 高温D．由Na2CO3＋SiO2===== CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 6．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4 B．加入Al粉放出H2的溶液中：K、HCO3、Cl、S C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu、Ca、NO3、SO4 D．在AlCl3溶液中：Na、AlO2、SO4、NO3

7．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B.C+4HNO3（浓）= CO2+2H2O+4NO2↑ C. Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑ D.NH3+HNO3=NH4NO3

8．小民同学配置0.1mol·L的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ） A. 用托盘天平称取5.30g固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低 C．胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出 9．对于下列反应的说法中正确的是( )

A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol D．Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O，说明还原性Cr> Fe

10．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）

2－

2＋

＋

3＋

3＋

3＋

2＋

-1

+

-2--2+

2+

-2-+

--2-+

2+

-2-

A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12 11．下列说法在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与酸发生反应 ②没有电子转移的氧化还原反应 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥通过单质化合形成FeCl2 A．①③④⑤ C．①②③⑤⑥

-1

B．②④⑤ D．③⑤⑥

12．锌与100mL 18.5mol?L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+

）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A．反应中共消耗1.8molH2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：1 C．反应中共消耗1.6molZn D．反应中共转移3.2mol电子

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不给分，每小题3分，共18分） 13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．

的是（ ）

A．装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

14.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是( ) A．ZnSO4 B．FeCl3 C．KCl

D．NaNO3

15．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 向AlCl3溶液中加入少量向AlCl3溶液中加入过量A Al3+＋4OH－===AlO－2＋2H2O 的NaOH溶液 的NaOH溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢B Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ 氧化钠溶液 氧化钡溶液 往NaHCOCa2+＋2OH－＋2HCO－3溶液中滴入少量 往Ca(HCO3)2溶液中加入3 C Ca(OH)2溶液 过量NaOH溶液 ===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O )

D

往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 SiO3+CO2+H2O=CO3+H2SiO3↓ 2-2-16．将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是( )

A．产生的气体体积之比为5：2：2

B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多

D．Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多 17．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )

A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

18．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B．盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L C．原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D．原混合物中Na2CO3的质量15.9g

II卷（共58分）

19．（13分）（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是： ；该状态下能导电的是 ；属于非电解质的是 。（请用序号作答） （2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. H2O2＋ KMnO4＋ H2SO4→ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O＋ O2↑ ①配平D方程式，系数填在方框内；该反应的还原剂是 ；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应 是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：