2019-2020学年河南省新乡市化学高二下期末联考模拟试题含解析

2019-2020学年河南省新乡市化学高二下期末联考模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A．1:4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

甲烷与氧气反应的方程式是CH4＋2O2

CO2＋2H2O，根据体积差可知，每消耗1体积CH4气体体积减

B．1:3

C．1:2

D．1:1

少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，则Ar的体积是80mL，所以二者的体积之比是1︰4，答案选A。

2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；

②苯分子中碳原子间的距离均相等，则苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，因为大π键和碳碳双键都能发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；

④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构； ⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构。 综上所述，可以作为证据的事实是①②④⑤，故C项正确。

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①③④⑤

3．下列说法正确的是

A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】

A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；

B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应，生成硝基苯，B正确； C．乙烯能与溴反应而被消耗，不能分离，C错误； D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。 答案选B。

4．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32- 【答案】A 【解析】 【详解】

A.在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；

C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；

D. Al3+、SO32-会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。

5．下列离子方程式正确的是

A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓ B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+ C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误； B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B 错误；

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O，故C正确；

D． Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3?H2O，向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：故D错误； 故答案：C。 【点睛】

Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为：＝BaSO4↓+H2O+ NH3?H2O。

6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCNA 溶液 B C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 向1mL 0.1mol?L Na2S溶液中滴入2mL 开始有白色沉淀生成；后D 0.1mol?L ZnSO4溶液，再加入2mL 有黑色沉淀生成 0.1mol?L CuSO4溶液 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，

B．B

C．C

D．D

-1-1-1实验现象 结论 溶液变为红色 样品已被氧化 溶液褪色 得到澄清溶液 乙二酸具有氧化性 Ag+与NH3?H2O能大量共存 Ksp（CuS）

C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3?H2O不能共存，选项C错误；

D、向1mL 0.1mol?L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol?L-1 ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）

本题考查化学实验方案的评价，易错点为选项D，注意Na2S溶液与 ZnSO4溶液反应时的量，硫酸锌过量，继续加入硫酸铜时为沉淀转化。

7．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）态的是（ ）

A．容器内压强不随时间改变 B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变 【答案】A

【解析】该可逆反应是在恒容条件下的气体系数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故符合题意的为A

B项：本反应的化学平衡常数并不知道，所以无法用各物质浓度幂乘积来判定是否平衡

C项：以不同物质来表示正逆反应速率时，其数值就和系数比相同才能表示正逆反应速率相等，排除 D项：本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，不能做为平衡状态的判定标准。 故答案为A

8．某高分子化合物的部分结构如下：

2Z(气)一定达到化学平衡状

下列说法不正确的是( )

A．聚合物的链节是

B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n