2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19(精挑)

答案精析

1．(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O

(2)①H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O ②4.0×10 ③Fe(OH)3胶体具有吸附性 (3)H2SO4、Zn (4)制取的锌含铜、镍等杂质

解析 (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，故反应的化学方程式为ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O。(2)①在酸性条件下，Fe被H2O2氧化成Fe

＋

2＋

＋

3＋

－

2＋

3

2＋

＋

3＋

－5

，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O。②pH＝3的溶液中，c(OH)＝1×10

－11

Ksp[Fe?OH?3]4.0×10－38－1－5－1

mol·L，则c(Fe)＝3－＝③由于生成的－113mol·L＝4.0×10mol·L。

c?OH??1×10?

－1

3＋

Fe(OH)3胶体具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质。(3)由制取金属锌的流程图可知，可以循环利用的物质除硫酸锌外，还有硫酸、锌。(4)若没有净化Ⅱ操作，则电解液中含有Cu、Ni等，电解制取的锌中会含有铜、镍等杂质。 2．(1)PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋SO4＋4H 16 g (2)Na2SO4·10H2O

(3)3Pb＋8H＋2NO3===3Pb＋2NO↑＋4H2O HNO3

50～60 ℃

(4)4PbSO4＋6NaOH=====PbSO4·3PbO·H2O↓＋3Na2SO4＋2H2O

(5)取少量最后一次的洗涤液于洁净的试管中，向其中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤干净；否则，已洗涤干净 (6)2.0×10

解析 (1)铅蓄电池在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋SO4＋4H。放电时，正极的电极反应式为PbO2＋2e＋SO4＋4H===PbSO4＋2H2O；负极的电极反应式为Pb－2e＋SO4===PbSO4。若转移2 mol电子，则正极材料净增质量为m(PbSO4)－m(PbO2)，负极材料净增质量为m(PbSO4)－m(Pb)，二者质量之差＝m(O2)＝32 g，所以放电时转移1 mol电子，两极质量之差为16 g。(2)滤液1和滤液3的主要溶质是硫酸钠，由得到的结晶水合物的相对分子质量知，析出的结晶水合物为Na2SO4·10H2O。

(3)铅与硝酸反应类似铜与硝酸反应，离子方程式为3Pb＋8H＋2NO3===3Pb＋2NO↑＋4H2O；沉铅反应为Pb(NO3)2＋H2SO4===PbSO4↓＋2HNO3，故滤液2的溶质主要是HNO3。(4)加入氢氧化50～60 ℃

钠溶液，使硫酸铅转化成三盐，化学方程式为4PbSO4＋6NaOH=====PbSO4·3PbO·H2O↓＋3Na2SO4＋2H2O。(5)沉淀表面有Na2SO4等杂质，检验沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次的洗涤液是否还含有SO4。操作方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向其中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤干净；否则，已洗涤干净。(6)PbSO4(s)

2－

＋

－

2＋

－

2－

2－

＋

－

2－

＋

－

5＋

－

2＋－

2－

＋

2＋

2＋

5

－

c?SO2Ksp?PbSO4?2.0×10－84?5

和PbCO3(s)的浊液中：＝2－＝－13＝2.0×10。

c?CO3?Ksp?PbCO3?1.0×10

3．(1)j→k→c→d(或d→c)→e

(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入戊、乙装置中 (3)Co3(OH)2(CO3)2·H2O

(4)①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②抑制CoCl2的水解 ③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

解析 (1)甲装置为分解装置，用戊装置吸收生成的水，用乙装置吸收生成的二氧化碳，用丙装置防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入实验装置影响实验结果。(2)为了数据的准确性，通入氮气使产生的气体全部被吸收。(3)生成的水的质量为3.6 g，物质的量为

3.6

mol＝0.2 18

8.8

mol，生成的CO2的质量为8.8 g，物质的量为 mol＝0.2 mol，碱式碳酸钴的质量为34.9

4422.5

g，氧化亚钴的质量为34.9 g－3.6 g－8.8 g＝22.5 g，其物质的量为 mol＝0.3 mol，

75

N(Co)∶N(H)∶N(C)＝0.3∶(0.2×2)∶0.2＝3∶4∶2，化学式为Co3(OH)2(CO3)2·H2O。(4)①

操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。②加盐酸调pH为2～3的目的是抑制CoCl2的水解。③从溶液中得到CoCl2·6H2O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

4．(1)＋4 Fe(或铁)

(2)Al2O3 ＋ 2OH===2AlO2＋H2O、SiO2＋2OH===SiO3＋H2O (3)温度过高会导致TiOSO4 提前水解生成H2TiO3沉淀

900 ℃

(4)TiO2 ＋C＋2Cl2=====TiCl4＋CO2 C与O2反应，O2的浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行 (5)TiCl4＋(x＋2)H2O5．(1)ZrO2·SiO2 (2)Fe2O3

(3)ZrO3＋4H===ZrO＋2H2O、AlO2＋4H===Al＋2H2O、H＋OH===H2O、Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O H2SiO3 (4)D (5)Al(OH)3

(6)Zr(OH)4不溶于氨水 ZrO＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4

解析 (1)硅酸盐可以用氧化物的形式表示，ZrSiO4可写为ZrO2·SiO2。(2)Fe2O3不能与NaOH反应，而ZrSiO4、Al2O3、SiO2等均能与NaOH反应分别生成Na2ZrO3、NaAlO2、Na2SiO3。(3)酸浸后ZrO3、AlO2、SiO3分别生成ZrO、Al和难溶的H2SiO3。(4)pH试纸的测定范围为1～14，且为整数值，而第一次加氨水的目的是使Al和Fe转化为氢氧化物沉淀，即5.2

6

3＋

3＋

2－

－

2－

2＋

3＋

2＋

＋

2－

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2＋

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3＋

＋

－

＋

3＋

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－

－

2－

TiO2·xH2O＋4HCl

故用pH试纸检测时，只能控制pH＝6。(6)Zr(OH)4不溶于氨水，故可加过量氨水，使溶液中的锆元素完全转化为沉淀，反应的离子方程式为ZrO＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2N4。 2＋

＋

生活如意，事业高升。 前程似锦，美梦成真。 百事大吉，万事顺利。 事业有成，幸福快乐。 幸福快乐，与君同在。 以上文字可删

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