2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19(精挑)

考点19

1．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe反应的离子方程式：______________________________ ________________________________________________。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe)＝___________mol·L。(已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

3＋

－1

2＋

2＋

3＋

)

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。 (4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。

2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：

1

已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈2.0×10，Ksp(PbCO3)≈1.0×10

－8

－13

。回答下列问题：

2PbSO4＋2H2O。

放电

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb＋PbO2＋2H2SO4充电铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_____________________。

若铅蓄电池放电前，正、负极电极质量相等，如果放电时转移了1 mol电子，则理论上两电极质量之差为______________________________________。

(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，得到一种结晶水合物(Mr＝322)，其化学式为_____________。

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_________________；滤液2中溶质的主要成分为____________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。

(5)步骤⑦洗涤过程中，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________。

－

c?SO24?

(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则2－＝________。

c?CO3?

3．(2018·河北重点高中联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。

已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。 请回答下列问题：

(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是

________________________________________________________________________。 (3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为________________。

2

(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：

已知：25 ℃时

沉淀物 开始沉淀(pH) 完全沉淀(pH)

①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有______________________________________； ②加盐酸调pH为2～3的目的是___________________________________； ③操作Ⅱ的过程为___________________________________、洗涤、干燥。

4．(2017·河北冀州中学高三仿真模拟)工业由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质)制备TiCl4的工艺流程如下：

Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 3.4 4.7

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 90 ℃

②水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l)=====H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 煅烧

③煅烧 H2TiO3(s)=====TiO2(s)＋H2O(g)

(1)FeTiO3中钛元素的化合价为__________，试剂A为_____________。 (2)碱浸过程发生反应的离子方程式为________________________________。

(3)酸浸后需将溶液温度冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)上述流程中氯化过程的化学方程式为_____________________________。 已知TiO2(s)＋2Cl2(g)

TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋151 kJ·mol。该反应极难进行，当

－1

向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是

3

_______________________________________________________________。 (5)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 5．氧化锆(ZrO2)可用于制压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂(主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：

已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶性的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO，Zr(OH)4不溶于氨水。

②部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 回答下列问题：

(1)ZrSiO4为硅酸盐，其氧化物的表示形式为_______________________________。 (2)锆砂中加入NaOH熔融，锆砂中不参加化学反应的物质是____________(写化学式)。 (3)锆砂中加入NaOH熔融后，加入过量盐酸酸浸时生成水的反应的离子方程式是________________________，滤渣Ⅰ的成分是________________(写化学式)。

(4)第一次加入氨水，调节pH＝a时，若用pH试纸检验溶液的pH，则a应该取______(填字母)。

A．3.2 B．5 C．5.2 D．6

(5)滤渣Ⅱ为混合物，写出其中阳离子为无色的一种物质的化学式：________________。 (6)为了操作方便，调节pH＝b时可不考虑b的大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_________________，该操作发生反应的离子方程式为____________________________。

Fe 1.9 3.7 3＋2＋

Al 3.0 5.2 3＋ZrO 6.2 8.0 2＋ 4