【全国市级联考】江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

而且表面积越大，则反应速率越快；实验1和3中只有反应物的浓度不同，其它条件几乎相同，根据实验1和3可知，反应物浓度对反应速率产生影响，且浓度越大，反应速率越快；正确答案：固体的表面积；反应物浓度。

（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸，两溶液中氢离子的浓度相同，但是阴离子不同，因此a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、SO4离子对反应起抑制作用；要证明上述观点，可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的硫酸钠 固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两烧杯中反应速率的大

2-小，证明得出的结论；正确答案：SO4离子对反应起抑制作用； Na2SO4 。

2-

（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率；正确答案：锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累。 23. H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444. 8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：____________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”， 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。 ②达到平衡时，H2的转化率为__________。 ③下列措施不能提高反应速率的是__________。

A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) +2H2(g)CH3OH( g)，在一体积

固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OH D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变

(1). CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol (2). 0.0375 mol/(L·min) (3). 75% 【答案】(4). D (5). BD

【解析】分析：(1)0.5mol甲烷完全燃烧放热444.8kJ，1mol甲烷完全燃烧放热889.6kJ，据此写出甲烷完全燃烧的热化学程式。

（2）利用三段式解题法进行相关计算，求出反应中变化量、平衡量；根据v=?c/?t计算，根据氢气的平衡浓度判断转化的物质的量,进而可计算转化率。

（3）当反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等(同种物质),各物质的浓度、含量不再改变,以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断。

详解：（1）8.0gCH4的量为0.5mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量，1molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出889.6kJ热量，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol；正确答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol。 （2）利用三段式解题法计算:

CO2(g) +3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)

起始量 1 3 0 0 变化量 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75

10= 0.0375mol/(L·min)；正确答案：0.0375mol/(L·min)。 ①反应达平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.75/2×

②达到平衡时，H2的转化率为2.25/3×100%=75%；正确答案：75%。

③A.升高温度，反应速率加快，错误；B.加入催化剂，更大程度地加快反应速率，错误；C.增大压强，缩小体积，增大物质浓度，反应速率加快，错误；D.及时分离出CH3OH，减小生成物浓度，反应速率减慢，正确；正确选项D。

（3）A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变,但各组分的物质的量不一定相等,A错误；B.因为该反应为气体总量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混合气体的压强不随时间的变化而变化,说明混合气体总的物质的量再不变,说明反应到达平衡,B正确；C.单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCH3OH,都表示正反应速率,反应始终按此关系进行,不能说明到达平衡, C错误；D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明可逆反应到达最大限度，即平衡状态, D正确；E.反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，不能判定反应达到平衡状态，E错误；正确选项BD。 24. 烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E (C4H8O2)。请回答下列问题：

（1）A的电子式为______，D 分子中所含官能团的名称为_______。 （2）④的反应类型是___________。

（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_______。 （4）请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。

（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和________， 锥形瓶中盛放的液体是_____________。

【答案】 (1). (2). 羧基 (3). 取代反应(酯化反应) (4).

(5). CH3COOCH2CH3+ NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH (6). 冷凝回流 (7). 饱和Na2CO3溶液

【解析】分析：A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为 CH3CH2OH ,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；据以上分析解答。 详解：(1)根据以上分析可知，A的结构简式为CH2=CH2,电子式为：所含官能团为羧基；正确答案：

；羧基。

；有机物D为CH3COOH,

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；反应类型是取代反应(酯化反应) ；正确答案：取代反应(酯化反应) 。

（3）乙烯能够发生加聚反应生成聚乙烯，该塑料的结构简式

。

（4）有机物E为CH3COOCH2CH3，在碱性环境下发生水解，化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；正确答案： CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。

（5）实验室用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，长导管的作用是导气和冷凝回流；乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液进行分离提纯；正确答案：冷凝回流；饱和Na2CO3溶液。 25. 淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。 （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。 （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

；正确答案：

下列结论正确的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且