华师版科学中考试题汇编 - 质量守恒定律及其应用（有答案）

C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错。 D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对。 答案：D。 5.【答案】A

【解析】【分析】钢丝球燃烧发生化学变化，根据天平偏转情况与题意分析答题。

【解答】

A、用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，引起电池短路，通过钢丝的电流很大，温度骤升，发生燃烧，故A正确。

B、钢丝的燃烧速度与粗细有关，在质量一定时，钢丝越细，燃烧越慢，故B错误。 C、钢丝燃烧过程发生化学反应，遵守质量守恒定律，故C错误。 D、反应前后，天平的两臂长度不变，天平是等臂杠杆，故D错误。 故选A。 6.【答案】D

【解析】【分析】A、根据铜和氧气反应产生氧化铜结合质量守恒定律分析方程式； B、根据铜加热消耗氧气分析；

C、根据铜和氧气反应产生氧化铜分析质量变化； D、根据质量守恒定律分析。

【解答】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：2Cu+O2

2CuO，故选项错误；

B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，故选项错误； C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝质量会增加，故选项错误；

D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，故选项正确。 故答案为：D 7.【答案】A 【解析】【分析】

反应物、生成物模型图可直接得出该物质由几种原子、几个原子构成，进而确定物质的结构，判断反应的形式。该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。 【解答】

A、由图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应。

B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物。

C、由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素。

D、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：3。 故选A。 8.【答案】D

【解析】【分析】本题主要考查的知识点是质量守恒定律，化合物的概念。

【解答】根据题目可知，反应前后原子种类和数目不变，符合质量守恒定律，所以A是错误的；参加反应

9 / 16

的分子个数比是1:1，所以B是错误的；化合反应是多种反应物生成一种生成物，所以C是错误的；反应前后分子种类变了，故本题答案选择D。 9.【答案】A

【解析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题。由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：

由此可知：

【解答】

A、该反应符合质量守恒定律，但未配平，不能表示出质量守恒定律，故错； B、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故对；

C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零。所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故对；

D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对。 答案：A。 10.【答案】D

【解析】【分析】依据该反应的微观图示可知该反应的方程式为 的问题进行分析解答即可。

， 据此对选项中

【解答】由图示可知该反应的方程式为。

A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是氢气和氧气两种，生成物是一种物质水，所以该反应是化合反应。

B、反应前后的元素种类都是氢氧两种，所以反应前后元素种类没有改变。 C、原子是化学变化中最小的微粒，由图示也可看出原子在化学反应中不能再分。

D、反应前的分子是氢气和氧气分子两种，反应后的分子只有水分子一种，所以反应前后分子的种类发生了改变。 故选D。 11.【答案】C

【解析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，

反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中； 反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；

反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中； 反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；

由分析可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S。 故选：C。 12.【答案】B

10 / 16

【解析】【分析】 A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。

【解答】A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B．2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。 二、综合题

13.【答案】（1）黑色；磁性 （2）NaOH

（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；45:107

【解析】【分析】1、根据四氧化三铁的物理性质进行分析；2、根据题中的反应原理找出反应物；3、根

2+3+2-据化学方程式书写步骤书写化学方程式，根据Fe3O4是由Fe、Fe和O按1：2：4的个数比构成的，然

后依据氢氧化亚铁和氧气反应的方程式进行分析．

1、四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或【解答】

图案，所以还利用了Fe3O4是黑色有磁性；

2、通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液；

3、在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，根据反应物与生成物书写化学方程式为：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107； 故答案为：（1）黑色，磁性； （2）NaOH；

（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，45：107． 14.【答案】（1）B （2）C15H9O

【解析】【分析】本题主要考查了物质的组成和质量守恒定律，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．（1）根据氢氧化钠和水的组成分析判断；（2）根据质量守恒定律分析判断X的化学式． 【解答】解：（1）A、氢氧化钠和水都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；

B、氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；

C、氢氧化钠和水都是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故C错误．（2）在方程式C57H114O4+3NaOH

3C14H35O2Na+X的左边的含有碳、氢、氧、钠原子的个数分别是57、117、7、3，在右边含有碳、

氢、氧、钠原子的个数分别是42、117、7、3，由质量守恒定律可知，在X中含有15个碳原子、9个氢原子和1个氧原子，化学式是：C15H9O． 故答为：（1）B；（2）C15H9O．

11 / 16

15.【答案】（1）24；2.8 （2）C10H14O 【解析】 【分析】

（1)根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析； （2)利用元素质量比求化学式。 【解答】

（1)根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。 故：碳元素的质量为：88g×

×100%=24g；氢元素的质量为：25.2g×

×100%=2.8g；

（2)30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g； 设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，

m（C)：m（H)：m（O)=12x：y：16z=24：2.8：3.2 解得：x：y：z=10：14：1

又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。

故答案为：（1)24，2.8；（2)C10H14O。 三、解答题

16.【答案】（1）HCl （2）氮；3.36

【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。（1）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2 ， 反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）根据尿素中氮元素的质量分数计算。

【解答】（1）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2 ， 反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平，X为HCl；

（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥，CO（NH2）2氮元素的质量分数为7.2千克尿素，其中含氦元素7.2kg×

=3.36g。

故答案为：（1）HCl；（2）氮，3.36。 17.【答案】（1）2

（2）反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0.6g 设参加反应的铝质量为x 2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+

3H2↑

12 / 16