当前位置：首页 > 大连教育学院2013～2014学年第一学期期末考试高二化学试卷（理科）
22.（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下: 编号 1 2 3 4 5 电极材料 Mg Al Al Cu Al 石墨 Mg Al Al Zn 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH溶液 浓硝酸 电流计指针 偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al 根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。 （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。 铝为( ) ； 石墨为( ) 。 电池总反应: 。
（3）实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。 23.（8分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g) 如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率 。 （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系
c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此
时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
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24.（16 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)kJ·mol)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，其△H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。 （3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。 （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ?mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ?mol ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ?mol,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。 （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
①负极的电极反应式为 。
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出 g铜。
25．(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡： CaA(s)
Ca(aq)＋A(aq) ΔH > 0。
2＋
2＋
2－
-1
-1
-1
－1
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为
H＋HA，HA
＋－－
H＋A。
＋2－
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10
－20
2＋
)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO3水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。
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