江门市2015年高考模拟考试化学试题及答案

江门市2015年高考模拟考试

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64 7．有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是 A．食用植物油均可水解生成氨基酸 B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素 C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素

D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Al3+、Cl、NO3

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错误！未找到引用源。B．K+、Fe3+、Cl、SiO32

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C．H+、Fe2+、SO42错误！未找到引用源。、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3错误！未找到引用源。

9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项 A B C D 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 明矾水解时产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒 粒子 Fe3+有氧化性 NH4Cl受热分解 SO2具有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 SO2可用于漂白纸浆 10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+

B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子 C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA

D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e＝Ag+

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B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e时，通过交换膜 的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总 反应不改变

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阳离子交换膜 （只允许阳离子通过）

AgCl/Ag

Cl2

Pt

1mol/L盐酸

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合： ｃ(Na+)＞ｃ(Cl)＞ｃ(CH3COO)＞ｃ(OH)

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B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：

＋－－.

c(NH3H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)

C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

2c(Na+)=3ｃ(HCO3)+3ｃ(CO32)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

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c(OH)＞c(H)＋c(CH3COOH)

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 A B C D 实验操作 在酒精灯上加热铝箔 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 现象 铝箔熔化但不滴落 产生白色沉淀 试纸变黑 下层呈紫红色 结论 熔点：铝>氧化铝 酸雨试样中只含SO42浓硫酸具有脱水性 该食用加碘盐含有KIO3 － －＋

23．如右表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外电子数相差8

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁 D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

30.（16分）已知：

甲 乙 丙 丁 戊 +CH3CHO+HBrZnCl2CHBrCH3+H2O（卤烷基化反应）

ORCONa+R'XRCOR'+NaX

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

一定条件O①HCHOHCl/ZnCl2NaOHⅠ②NaCNCH2CNH2O/H +ⅡⅢⅠ一定条件Ⅳ(C15H14O2)

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

（1）②的反应类型是 。

（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种） ，

a. 能与FeCl3溶液作用显紫色， b. 能发生银镜反应，

c. 核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol，化合物Ⅳ的结构简式是 （4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式：

（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式：

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31．（16分）Ⅰ．已知： 4 Na（g）+ 3CO2（g）= 2 Na2CO3（l） + C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol 4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol

试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式： Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5＋OH错误！未找到引用源。O2NC6H4COO＋C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示： t/s α/% 0 0 120 33 180 42 240 49 330 59 530 73 600 74 700 75 800 75 －

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回答下列问题：

（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。 （2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，

（写2条）。

Ⅲ．（1）左下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,

石墨电极反应式为 。

（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

n(Al(OH)3)/molAl 石墨 饱和食盐水 On(H2O)/mol

32.（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：

H2SO4溶液CaCO3粉末调pH=3.6操作2产品 煤渣酸浸操作1固体1固体2

－－

已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×109 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×106。 （1）操作①的名称 。

（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施

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____________________，___________________（写2条）。

（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因 （用离子方程式结合文字简要说．．．．明） 。 （4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：

， 。 33．（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进

行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。

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Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

浓硝酸 碳 过氧化钠 水 A

B

铜

C

D

酸性高锰酸钾溶液

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移 的方向和数目 。

（2）B装置的作用是 。 （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和

备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画图，并标明盛放的试剂。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。 Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

1 2 3 滴定次数 KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 4 19.98 氢氧化钠，为制出增加的装置

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数 D．滴定终了俯视读数 （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。

（结果保留4位有效数字）

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