(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积夯基提能作业

答案 A C2H4和C3H6的最简式均为CH2,故14 g混合物中含有的CH2的物质的量为1 mol,故含3NA个原子,A正确;氯气所处的状态不明确,故氯气的物质的量无法计算,B错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C错误;1.8 g O的物质的量n= . g÷ 0 g/mol=0.09 mol,而 O中含10个中子,故0.09 mol O中含0.9NA个中子,D错误。

13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.11 g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

B.标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O—H键数目为0.4NA C.4.6 g Na与 00 mL mol·L的盐酸反应,转移电子数目为0.1NA D.常温下,1 L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NA

答案 A 假设11 g气体全部是C3H8,则碳原子物质的量为 × mol=0.75 mol,假设11 g气体全部是CO2,则碳原子物质的量为 mol=0.25 mol,11 g混合气体中碳原子的物质的量介于0.25~0.75 mol之间,

+

-1

故A正确;甲烷、乙烯完全燃烧生成CO2和H2O,其中只有水中存在O—H键,1 mol H2O中含有2 mol O—H键,标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产生H2O的物质的量为 × mol=0.4 mol,其中O—H键的物质的量为0. × mol=0. mol,故B错误;金属钠不仅可以与HCl反应,还能与H2O反应,因此转移电子的物质的量为 mol=0.2 mol,故C错误;硫酸中水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH),

+

-

则硫酸中水电离出c(OH)=

-

0- 0

mol·L=10 mol·L,即水电离出的n(H)=10 mol,故D错误。 -

-1-12-1+-12

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A.14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA B.2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA C.1 mol Fe放入过量的浓硫酸中,电子转移数小于3NA D.标准状况下,2.24 L C3H8含有的共价键数为1.0NA

答案 B SO2和O2反应生成SO3为可逆反应,则2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成SO3,反应生成的SO3分子数小于2NA,故B错误。

15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

B.53 g纯碱晶体中含有的CO 个数等于0.5NA

C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA

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D.24 g NaH中阴离子所含电子总数为2NA

答案 D 淀粉完全水解的产物为葡萄糖,则1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为nNA,故A错误;纯碱晶体因含有结晶水,摩尔质量大于106 g/mol,故53 g纯碱晶体的物质的量小于0.5 mol,晶

体中含有的CO 个数少于0.5NA,故B错误;加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中离开溶液

的产物有:0.1 mol Cu、0.1 mol H2、0.1 mol O2,其中0.1 mol O2为阳极产物,由O2~4e可知,电路中应该转移0.4 mol电子,故C错误;NaH中阴离子为H,1个H中含有2个电子,24 g NaH的物质的量为1 mol,故24 g NaH中阴离子所含电子总数为2NA,故D正确。 16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.常温常压下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有C—H 键的数目为4NA

B.0. mol·LNa2CO3溶液中含有的CO 数目小于0.1NA

-1

--

-

C.0.1 mol 的SO2 与1 mol O2 充分反应,转移的电子数为0.2NA D.常温常压下,19 g 羟基(—OH) 中所含的中子数为9NA

答案 A 乙烯和丙烯的最简式都为CH2,28 g混合物中含有2 mol CH2,含有C—H键4 mol,数目为4NA,

故A正确;没有给出Na2CO3溶液的体积,无法计算出CO 的物质的量及数目,故B错误;SO2 与O2 的反应是

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一个可逆反应,不能进行彻底,故0.1 mol的SO2 不能反应完全,转移的电子数小于0.2NA,故C错误;—OH中含有10个中子,19 g —OH即0.1 mol —OH中含有中子数为10NA,故D错误。 17.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl

NaCl+S↓+SO2↑+ 2O)可用于探索浓度对反应速率的

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18

18

影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A B C D 二氧化硫 1 mol 11.2 L 硫代硫酸钠 0.5 mol 158 g 79 g

答案 D 该反应为S2O 在酸性条件下的歧化反应,S2O 中硫的化合价为+2价,每摩尔S2O 参加反应生

转移的电子 NA 2 mol NA 成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol,故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故D项正确。

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18.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2

N2↑+ 2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA

答案 D 1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼为液体,22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol,故所含原子数远大于6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2

N2↑+ 2O中,生成4 mol H2O时转移4 mol电子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时,转移

电子的数目为0.2NA,D项正确。

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.9 g

90

Sr中含有的电子数为3.6NA

-

2+

B.某温度下纯水的pH=6,该温度下1 L pH=11的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NA

C.一定温度下, L 0.5 mol·L NH4Cl溶液与 L 0. 5 mol·L NH4Cl溶液含N 的数目均为0.5NA

-1

-1

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案 C NH4Cl溶液的浓度不同,水解程度不同,溶液越稀水解程度越大,故二者含N 的数目不会相等,C错误。

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

答案 B 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。

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21.将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D,D分解生成两种气态物质的混合物,在0 ℃,1× 0 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。 试回答下列问题:

(1)白色沉淀C的物质的量为 mol。

(2)A的摩尔质量为 ,B的摩尔质量为 。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为 ,生成D的质量为 ,D的摩尔质量为 ,R2O的相对分子质量为 ,R2O的化学式是 。 (4)写出A和B混合的化学方程式: 。

答案 (1)0.012 5 (2)164 g·mol 9 g·mol (3)1∶2 2 g 0 g·mol 44 N2O (4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3解析 由A+B

CaCO3↓+ N 4NO3

-1

-1

-1

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C+D知,C为CaCO3,D受热分解生成R2O和H2O两种物质,则D是一种含三种元素的含氧

酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g÷ 00 g·mol=0.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.5 L÷ . L·mol=0.025 mol,N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

-1

-1

8