（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积夯基提能作业

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第二单元 物质的量 气体摩尔体积

1.(2018浙江11月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) ．．．

A.32 g S8(分子结构:

2

)中的共价键数目为NA

B.2 g由 O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA

--

答案 D A项中,一个S8分子(分子结构:)中含有的共价键数目为8,32 g S8的物质的量

2

-1

为0.125 mol,所含共价键数目为NA,故A正确;B项中, O和H2O的摩尔质量都是 0 g·mol,而 O和H2O的质子数均为10,所以2 g由 O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA,故B正确;C项中,8 g CuO

2

2

即0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成0.1 mol Cu,该反应转移的电子数为0.2NA,故C正确;D项中,标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和不能具体计算出来,故D不正确。

2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )

A.1 mol CH3COOK的质量为9 g·mol B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“C 3COOK”微粒的质量约为

23

-1

--

9

0 0 g D.含有 .0 × 0个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

答案 C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol,相对分子质量的单位是“ ”,B错误;一个“C 3COOK”微粒的质量约为

23

-1

9

0 0 g,C正确;一个“C 3COOK”中含有2个C原子,所

以当醋酸钾中有 .0 × 0个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。

3.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,C的原子质量是b g,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.由已知信息可得NA=

B.W g该原子的物质的量一定是 mol

12

1

C.W g该原子中含有个该原子 D.该原子的摩尔质量是aNA g

答案 D 一个C的真实质量为b g,NA个C的质量为12 g,A项正确;该原子的摩尔质量为aNA g·mol,W g该原子的物质的量为 mol,B项正确;1个原子的质量为a g,则W g该原子中含有个该原子,C正确;摩

12

12

-1

尔质量的单位是g·mol,故D项错误。 4.下列关于同温同压下的两种气体 A.密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

答案 C 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO的摩尔质量为 0 g·mol,N2的摩尔质量为28 g·mol,A错误;1个CO分子中所含中子数为16,1个N2分子中所含中子数为14,B错误;在同温同压下,两种气体体积相同,则分子数相同,而1个CO和1个N2分子中所含电子数相同,C正确;1个CO和1个N2分子中所含质子数相同,根据n=,m相同,M不同,则n不同,故等质量的两种气体所具有的质子 数不同,D错误。

5.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17∶16 B.氢原子质量比为17∶12 C.氢原子个数比为17∶12 D.原子个数比为17∶16

答案 D 两份质量相同的CH4和NH3,物质的量与摩尔质量成反比,CH4的摩尔质量是16 g/mol,NH3的摩尔质量为17 g/mol,则甲烷和氨气的物质的量之比为17∶16,分子个数比等于物质的量之比,A正确;一个甲烷分子中有4个氢原子,一个氨分子中有3个氢原子,故氢原子质量比为( 7× )∶(16× )= 7∶12,氢原子个数比也为17∶12,B、C正确;一个甲烷分子中有5个原子,一个氨分子中有4个原子,故原子个数比为( 7×5)∶(16× )= 5∶64,D错误。

6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( ) A.若M(甲)

14

1218

14

1218

-1

1218

14

1218

-114

-1

CO和N2的判断正确的是 ( )

2

B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙

答案 C 等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A项错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D项错误。

7.在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( ) A.O2 B.CH4

C.CO

D.H2

答案 C 设该气体的摩尔质量为M,则

g 00 g g 00 g g mol-

=

-1

M= g·mol,应选C。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.5 mL 0.1 mol/L KI溶液和 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液充分反应,转移电子数小于 0.000 1NA B.标准状况下,2.24 L CH4、 C2H4 混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25NA C.常温常压下,100 g质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4NA D.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA 答案 B 2Fe+2I

3+

-

2Fe+I2,该反应为可逆反应,进行不彻底,转移电子数小于 0.000 1NA,A正确;标

2+

准状况下,2.24 L CH4、 C2H4 混合气体的物质的量为0.1 mol,若气体全为0.1 mol CH4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.2NA,若气体全为0.1 mol C2H4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3NA,所以消耗的氧气分子数为0.2NA~ 0.3NA,不一定为0.25NA,B错误;乙醇中含有的氧原子数为 00× %÷ ×NA=NA,水中含有氧原子数为(100- 00× %)÷ ×NA=3NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4NA,C正确;1 mol二氧化硅晶体含有4 mol硅氧键,6 g 二氧化硅晶体(即为0.1 mol)含有的硅氧键数为0.4NA,D正确。 9.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等 C.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

--

3

答案 D 2.4 g金属镁为0.1 mol,每个Mg转化为Mg时失去2个电子,所以0.1 mol Mg应该失去0.2 mol电子,选项A错误。没有说明溶液的体积,所以0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法计算,选项B错误。氯气与水的反应是可逆反应,所以在氯水中一定存在Cl2分子,那么HClO、Cl、ClO粒子数之和一定小于2NA,选项C错误。在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O的物质的量都是1 mol,而且每个CH4和H2O分子中都有10个电子,所以含有的电子数都是10NA,选项D正确。 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

答案 A 标准状况下乙醇是液体,2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA,A错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4价升高到+4价,因此转移的电子数为8NA,B正确;CO和N2都含有14个质子,所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,C正确;乙醇可以看作是C2H4· 2O,所以0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D正确。 11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为1.5NA

B.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA C.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA

D. L 0.5 mol·LK2CO3溶液中,阴、阳离子总数为1.5NA

答案 C 标准状况下,CCl4不是气体,由题中条件无法计算CCl4的物质的量,故A错误;二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故不能反应完全,生成的氯气分子数小于0.1NA,故B错误;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根离子构成,即含3 mol离子,故C正确;1 L 0.5 mol/L K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾0.5 mol,由于碳酸根离子水解生成了碳酸氢根离子和氢氧根离子,导致溶液中阴离子数目增多,所以阴、阳离子总数大于1.5NA,故D错误。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3NA B.足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA C.0. mol·L的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA D.1.8 g O中所含中子数为NA

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2+

4